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欲使X的溶液滴到Y的溶液中能产生如下图所示的氢氧化铝沉淀量曲线,则下列能符合此条件的是(    )

A.X为NaOH,Y为AlCl3

B.X为AlCl3,Y为NaOH

C.X为NaAlO2,Y为HCl

D.X为HCl,Y为NaAlO2

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用以下三种途径来制备相等质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应;②铜跟稀硝酸反应;③铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是

(    )

A.三种途径消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是:途径③>途径①>途径②

D.所消耗的硝酸的物质的量是:途径②>途径①>途径③

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一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡后改变下列条件,SO3气体平衡浓度不改变的是(    )

A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)

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已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是(    )

A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

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已知HClO是比H2CO3还弱的酸。氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后,要使HClO的浓度增大可加入(    )

A.H2S                 B.CaCO3                     C.HCl                     D.NaOH

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生物体中的细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池,下面有关判断正确的是(    )

A.正极反应式可能是4OH--4e-====O2↑+2H2O

B.负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O====4OH-

C.负极的主要反应是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO

D.正极的主要反应是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液pH较大,则对于同温、同体积、同物质的量浓度的HCN和HClO溶液,下列说法正确的是(    )

A.电离程度:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:n(HClO)=n(HCN)

D.酸根离子物质的量浓度:c(CN-)>c(ClO-)

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在室温下,将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合,当混合溶液的pH=11时,强酸与强碱溶液的体积比是(    )

A.9∶2                    B.9∶1                     C.1∶10                        D.2∶5

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测定血液中Ca2+的含量,可将用蒸馏水稀释的血液与草酸铵溶液反应,使Ca2+全部变为草酸钙,将过滤的沉淀加入稀硫酸溶解,再用KMnO4溶液生成草酸,有关的化学反应如下:

Ca2++C2O====CaC2O4↓  CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

现量取10.00 mL血样,用上述方法测定血钙含量时,耗用0.1200 mol·L-1 KMnO4溶液5.0 mL恰好达滴定终点,则此血样中的含钙量为(    )

A.2.40 g·L-1                        B.3.00 g·L-1

C.6.00 g·L-1                        D.4.80 g·L-1

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为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:①K2CO3  ②KCl  ③Ca(H2PO42  ④(NH42SO4  ⑤氨水,最适合的组合是(    )

A.①③④                  B.②③④                      C.①③⑤                   D.②③⑤

 

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同步练习册答案