A.Na₂CO₃                                        B.FeCl₃

C.Al(NO₃)₃                                       D.Ca(HCO₃)₂

A.FeCl₂（NH₄SCN溶液）

B.KI（淀粉溶液）

C.白磷（紫色石蕊溶液）

D.Na₂SO₃（BaCl₂溶液）

(    )

A.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮颗粒

B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮颗粒

C.稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮颗粒

D.稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮颗粒

（1）应取多少毫升的待测样品溶液才适于滴定？

（2）若希望用20.00 mL待测液进行滴定，应称取样品质量(m)是多少？

（3）在题设条件下，化验室滴定时所用的0.200 mol·L^-1的硫酸标准溶液的体积在什么范围内，粗碱样品的质量才算合格？

(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：

甲+水乙+丙，乙氧化物+H₂O

①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。

②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。

③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。

(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________

_______________________________________________________________________________。

②写出单质乙与浓HNO₃反应的化学方程式___________________________________________。

如果选用此方法，测定反应物CuO和生成物H₂O的质量〔m（CuO）、m（H₂O）〕时，用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。

（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是_______________；D中浓H₂SO₄的作用是____________________；实验完毕时观察到A中的现象是______________________。

（2）列出计算Cu的相对原子质量的表达式：_________________________________________。

（3）下列情况将使测定结果偏大的是_______________（以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写）。

A.CuO未全部还原为Cu

B.CuO受潮

C.CuO中混有Cu

（1）当它们物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是___________（填编号，下同）。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

（3）当c（H⁺）、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体的体积由大到小的顺序是___________。

（4）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液的pH由大到小的顺序是__________________。

A.0.01 mol·L^-1醋酸溶液

B.0.02 mol·L^-1醋酸与0.02 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合液

C.0.03 mol·L^-1醋酸与0.01 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合液

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

A.N共有34个核外电子

B.N中氮氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N₅AsF₆中As的化合价为+1

D.化合物N₅AsF₆中F的化合价为-1