A.盐的电离平衡被破坏  

B.水的电离平衡被破坏

C.溶液的pH发生变化    

D.中和反应

A.加入的碱过量

B.生成的盐不水解

C.酸、碱等物质的量混合

D.反应后溶液中c(A^－)=c(M⁺)

A.0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

B.0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液

C.0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液

D.0.2 mol·L^－1的氨水

A.溶液的导电能力强弱

B.电离程度大小

C.水溶性的大小

D.与酸或碱反应时消耗酸或碱的物质的量的多少

A.H₂S2H⁺+S^2－ 

B.H₂S+H₂OH₃O⁺+HS^－

C.NH₃+H₂O===NH+OH^－   

D.HClO===H⁺+ClO^－

反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_________，化学反应速度____。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)反应处于平衡状态的时间是_________。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO₃的物质的量

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a=_____________，b=_____________，c=_____________，d=____________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

(2)加入2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1。