已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A.只有①和②处           B.只有②处                  C.只有②和③处           D.只有②③④处

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

（3）试计算该混合物中的（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄物质的量之比________。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75 g。

（1）该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？

（2）该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成SO₃时，SO₂的利用率为80%。求该工厂用10.0 t这种黄铁矿可生产98%的硫酸多少吨？

某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业接触法制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

（1）装置B的三个作用是：①________；②________；③________。

（2）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________________________________________________。

（3）反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程）_______________________

_________________________________________。

D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号）________。

a.足量澄清石灰水                                           b.足量小苏打溶液

c.足量氯化钡溶液                                           d.足量硝酸钡溶液

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为W g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）________。

a.装置F增加的质量（a g）                            b.装置A中亚硫酸钠减少的质量（b g）

c.装置B增加的质量（c g）                            d.装置E增加的质量（d g）

则此条件下二氧化硫的转化率是（填写计算式）_____________。

下图每一方框的字母代表一种反应物或生成物：从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如下表所示。请回答下列问题：

	B	E	F
起始组成/mol	2	4	0
某时刻组成/mol	1	2	2

（1）写出反应①的离子方程式：________。

写出反应②的化学方程式：________。

（2）工业上提高E转化成F的转化率的措施是__________________________________。

工业上吸收F的方法是______________________________________________________。

下图是以黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。

（1）写出化学式：A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。

（2）写出化学方程式：①______________________________，③____________________，⑤_________________________。

（3）写出离子方程式：②________________，④__________________________________。

兴建一个大型磷肥厂，需配套兴建一个大型硫酸厂。

（1）写出由磷灰石制取过磷酸钙的化学方程：___________________________________。

（2）写出在某一地区宜兴建一个大型磷肥厂的三条必要条件：

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol^－1。已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%，试回答下列问题：

（1）在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________。

（2）加热到400～500 ℃是由于______________________________________________。

（3）压强采用__________，原因是_____________________________________________。

（4）尾气中的SO₂必须回收，是为了_________________________________________。

在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂ （g）＋O₂ （g）2SO₃ （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为

A. mol                  B. mol                  C. mol                  D. mol

在密闭容器内充入4 mol SO₂和3 mol O₂，一定条件下建立平衡：

SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）；

ΔH=－kJ·mol^－1

测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量（kJ）为

A.0.9 Q                          B.Q                             CQ                           D.0.45 Q