A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的

A.镁                      B.铝                           C.锌                              D.铁

A.v（O₂）＝0.01 mol·L^-1·s^-1

B.v（NO）＝0.008 mol·L^-1·s^-1

C.v（H₂O）＝0.003 mol·L^-1·s^-1

D.v（NH₃）＝0.004 mol·L^-1·s^-1

A.3% H₂O₂溶液

B.1  mol·L^-1 NaOH溶液

C.1  mol·L^-1 KClO₃溶液

D.1  mol·L^-1盐酸解析：二氧化锰可催化分解双氧水，生成氧气和水。

A.硝酸见光分解                                       B.硝酸银溶液与盐酸的反应

C.漂白粉失效                                          D.二氧化硫被氧化为三氧化硫

A.缩小体积使压强增大                                      B.体积不变充入N₂使压强增大

C.体积不变充入He气使压强增大                         D.压强不变充入N₂使体积增大

A. （NH₃）=0.010 mol·L^-1·s^-1                           B. （O₂）=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C. （NO）=0.0010 mol·L^-1·s^-1                          D. （H₂O）=0.045 mol·L^-1·s^-1

某工厂排出的废水中含有金属Ba^2＋，为测定其浓度，做如下实验：

①称取K₂Cr₂O₇固体0.1323 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na₂S₂O₃溶液与之反应，当用去27.00 mL时恰好反应完全。

②另取废水50.00 mL控制适当的酸度加入足量的K₂CrO₄溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时转化为，再加过量KI反应，反应液再同上述Na₂S₂O₃溶液反应，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL，已知有关的离子方程式为＋6I^－＋14H⁺===2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  I₂＋2===2I^－＋

思考：废水中Ba^2＋的物质的量浓度是多少?(K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294)