①H₂仅是氧化产物  ②H₂仅是还原产物  ③H₂O是氧化剂  ④CaH₂中的氢既被氧化又被还原  ⑤反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

A.①④⑤                                                         B.②④

C.③⑤                                                            D.①④

A.2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

B.Na₂O₂+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O₂

C.2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

D.Fe₂O₃+3Na₂O₂（熔融）2Na₂FeO₄+Na₂O

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。（填写编号，不能多选）

①只有还原性                     ②还原性和酸性

③只有氧化性                     ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_________ mol。

（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_________倍。

（1）RO中R元素的化合价为___________。

（2）R元素原子的最外层电子数是___________。

①Na₂O₂+HCl——H₂O₂+NaCl

②Ag₂O+H₂O₂——Ag+O₂↑+H₂O

③H₂O₂——H₂O+O₂↑

④H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH——K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）_________。该反应配平的化学方程式为_______________________。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应的是_______________________。

A.1 mol Cu与足量的浓硫酸反应

B.27 g Al与足量四氧化三铁反应

C.11.2 L（标准状况）O₂与足量的镁反应

D.0.6 mol KMnO₄与足量浓盐酸反应制氯气

A.3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO                      

B.4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O

C.2H₂S+O₂==2S+2H₂O                            

D.MnO₂+4HCl==Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

A.氧化性                                                         B.还原性

C.酸性                                                            D.非金属性

已知某温度下发生如下三个反应：

①C+CO₂==2CO；②C+H₂O==CO+H₂；③CO+H₂O==CO₂+H₂。

由此判断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

A.CO＞C＞H₂                                          

B.C＞CO＞H₂

C.C＞H₂＞CO                    

D.CO＞H₂＞C