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请写出以下物质的电子式:

Cl2                               CO2                Na2S         

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A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)B元素的原子结构示意图为___________

(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________        

(3)用电子式表示B2A的形成过程                                          

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若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素,其原子序数依次增大。且知:X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙;Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答:

(1)元素Y在周期表中的位置为:第        周期、第     族。

(2)化合物甲的结构式是                       

(3)化合物丙中的化学键类型有                           

(4)Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为:r(Yn)         r(Zm)。

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已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型(见19题图),由于晶体缺陷,x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5. 71g·cm3,晶胞边长为4.28×1010m(Ni的相对原子质量为58.7,O的相对原子质量为16)。求:(已知:4.283=78.4  =1.4)

(1)晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________(精确至0.01)。

(2)与O2距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______

(3)求NiXO中x值为_________(精确至0.01)。

(4)晶体中的Ni分别为Ni2、Ni3,求此晶体的化学式_________。

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下列有关说法中不正确的是

A.手性异构体的分子互为镜像

B.与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同

C.甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体

D.手性异构体的分子组成相同

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某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质,该金属元素是

A、磷    B、镁    C、铝     D、铁

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下列浓度关系正确的是

A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)=c(CH3COO)

B.Na2CO3溶液中:c(Na)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO)>c(H)

C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H)+c(M)=c(OH)+c(A)

D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族,Zn-离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下为液体,为气态化合物,且均为直线型分子;是由元素形成的常见化合物。

  (1)元素的名称      的电子式     ,F晶体中含有的化学键类型    

(2)写出的化学式:                      

  (3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:                                                    

与水反应的化学方程式:                                            

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下列各组物质及粒子性质变化不正确的是

A、酸性:HClO4>H2SO4>H3AsO4>H3PO4

B、碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3

C、金属单质置换出氢的能力:Cs>Rb>K>Ca

D、氧化性:F2>Cl2>S

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已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A.  A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体

B.  A与D组成的物质熔点高,且熔融状态下能导电

C.  A与D组成的物质中原子间以共价键连接,属于原子晶体

D.  A与D组成的化合物晶体中,每个A原子周围连接1个D原子

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同步练习册答案