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A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为___________
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________
(3)用电子式表示B2A的形成过程
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若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素,其原子序数依次增大。且知:X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙;Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答:
(1)元素Y在周期表中的位置为:第 周期、第 族。
(2)化合物甲的结构式是 。
(3)化合物丙中的化学键类型有 。
(4)Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为:r(Yn-) r(Zm+)。
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已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型(见19题图),由于晶体缺陷,x值于小于1。测知NiXO晶体密度ρ为5. 71g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m(Ni的相对原子质量为58.7,O的相对原子质量为16)。求:(已知:4.283=78.4 =1.4)
(1)晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________(精确至0.01)。
(2)与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______
(3)求NiXO中x值为_________(精确至0.01)。
(4)晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶体的化学式_________。
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下列有关说法中不正确的是
A.手性异构体的分子互为镜像
B.与手性碳原子直接相连的四个原子不能相同
C.甲烷、乙烷、丙烷均没有手性异构体
D.手性异构体的分子组成相同
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下列浓度关系正确的是
A.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
B.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族,Zn-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下为液体,为气态化合物,且均为直线型分子;是由元素形成的常见化合物。
(1)元素的名称 ,的电子式 ,F晶体中含有的化学键类型 。
(2)写出的化学式: 、 。
(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
②与水反应的化学方程式:
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下列各组物质及粒子性质变化不正确的是
A、酸性:HClO4>H2SO4>H3AsO4>H3PO4
B、碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C、金属单质置换出氢的能力:Cs>Rb>K>Ca
D、氧化性:F2>Cl2>S
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已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B. A与D组成的物质熔点高,且熔融状态下能导电
C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接,属于原子晶体
D. A与D组成的化合物晶体中,每个A原子周围连接1个D原子
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