中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

下面有关电化学的图示，完全正确的是

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H⁺物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的10倍

可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是

A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体与足量的氢气反应

D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

A．1 mol                        B．2 mol                C．3 mol               D． 4 mol

（13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为−285.8kJ·mol^-1、−283.0kJ·mol^-1和−726.5kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；

(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（19分）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为________________。

③在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂________T₁。（填>、<或＝）

（3）如右图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。

生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是

A．臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒

B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

C．可用热的纯碱溶液去除油污

D．用四氯化碳可擦去圆珠笔油

食品卫生与人的身体健康关系密切，下列做法会导致食品对人体有害的是

①用乙烯催熟水果；               ②在沥清公路上翻晒粮食；

③用甲醛浸泡海产品保鲜；         ④用硫磺薰制粉丝使之变白；

⑤用苏打粉作发酵粉炸油条。

A.②③④      B.①③⑤         C.①②③   D.①②④

相同温度和压强下，3体积X₂气体和6体积Y₂气体化合生成6体积气态化合物，则生成物的化学式为  

A.XY                     B.X₃Y₂                                                                                                              C.X₂Y₃                                                                                                              D.XY₂