下列有关化学研究的正确说法是

   A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

   B．依据Li、Na、K金属性递增的事实，推知金属性Ca>Mg>Be

   C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

   D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

已知2P(s)＋3Cl₂(g)=== 2PCl₃(g) △H＝－612kJ·mol^－1。

        PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H＝93kJ·mol^－1。

   则P(s)＋5/2Cl₂(g)=== PCl₅(g) 的△H是

A．-705kJ·mol^－1    B．-399kJ·mol^－1   

 C．-203kJ mol^－1   D．-213kJ·mol^－1

下列关于有机物的检验、分离、提纯方法正确的是

   A．分离碘和四氯化碳可用分液的方法

   B．可用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

   C．除去苯甲酸中的Na₂SO₄用溶解、过滤的方法

D．除去甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)

   A．1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于N_A  

   B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2N_A

   C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2N_A

   D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 N_A 个氧原子

关于下列四个图像的说法中不正确的是     

   A．图①表示可逆反应：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）ΔH﹤0

   B．图②表示的装置将电能转变成化学能，阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体

   C．图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g） 2AB₃（g）  ΔH＞ 0

   D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+ B（g）3C（g）的影响，乙压强大

关于铅蓄电池的说法正确的是

   A．在充电时，电池中c(H⁺)不断变小

   B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO₂

   C．在放电时，该电池的负极材料是铅板

   D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO₄^2—（aq）= PbSO₄(s) + 2e^—

下列各组离子一定能大量共存的是

   A．含大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

   B．无色溶液中：Na⁺、Cl^-、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-

   C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：S^2-、K⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

   D．使酚酞变红的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Br^ˉ、NO₃^ˉ

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L^-1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^-）＝ c（H⁺）+ c（HS^-）＋2c（H₂S）

B．向 NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：

       c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

    C．加热Na₂S溶液，溶液c（OH^-）肯定增大，c（H⁺）肯定减小

    D．加水稀释0.1mol·L^-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

   （1）请指出该结论是否合理，并说明理由                                。

   （2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。

① 提出合理假设

假设1：                               ；

假设2：                               ；

假设3：                               。

② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ·mol^－1。

   （1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H₂)为                      ，H₂的转化率为__________。

   （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       

                                                                       。

   （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A．降低温度       B．不断补充氮气        C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度       E．原料气不断循环      F．及时移出氨

   （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________         ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH₃转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下NH₃转化率随反应时间变化的预期结果示意图。