通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是______．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的收集装置是D或______（填字母，下同）．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是______．
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是______．

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝插入硝酸汞溶液____________；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气____________；
（3）过氧化钠是一种白色固体（化学式Na₂O₂），它能与水反应生成氧气和一种碱，写出反应的化学方程式______．

丁酸乙酯（化学式为C₆H₁₂O₂）是一种无色、具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．根据丁酸乙酯的化学式计算：
（1）丁酸乙酯的相对分子质量是______；
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比是（化成最简整数比）______；
（3）丁酸乙酯中碳元素的质量分数是（计算结果精确到0.1%）______．

某粒子的结构示意图为，则：

（1）图1中的粒子有______个电子层，X的值为______．
（2）该粒子的化学性质图2中______（填序号）元素的化学性质最相似．
（3）如果该粒子带一个单位的负电荷，则离子符号为______．
（4）根据图3回答下列问题：
①写出如图3的反应的文字表达式为______，反应的基本类型是______．
②从上图中你还得到哪些信息？（至少写出三条）

金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）．
（2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．目前大规模生产钛的流程如图2所示：
①使TiO₂与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：______．
②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl₄发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：______；该过程中氩气的作用：______．
（3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）

结合下列各图装置，回答有关问题．

（1）实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置可选用______（填序号），该反应的化学方程式为______．
（2）氢气是最清洁的燃料，密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其制备氢气发生装置和收集装置可选用______．（填序号）．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，并测定所收集的二氧化碳的体积，应选用的装置组合是（填序号）______．

（1）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图

表示：请写出甲图所示反应的化学方程式______．
乙图所示反应的基本类型为______．
（2）已知物质的相对分子质量越小，其分子运动速率越快．如图所示玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花，氨分子（NH₃）和浓盐酸中的氯化氢分子接触时会产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中______处（选填“A”或“B”或“C”）．理由是______．

下列化学方程式书写正确的是

1. A.
   Mg+O₂ 　MgO₂
2. B.
   2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂
3. C.
   Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
4. D.
   2Ag+2HCl=2AgCl+H₂

某粒子的结构示意图为
该粒子的质子数为________，该粒子表示的是________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空．
（1）氧气既属于______，又属于______．
（2）二氧化锰既属于______，又属于______．