5．某工厂的废水中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对滤液B的成分进行探究．
【提出问题】滤液B中含有哪些成分？
小于的猜想：含有Fe（NO₃）₂；
小卓的猜想：含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂两种溶质；
然然的猜想：含有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂两种溶质．
【表达与交流】写出该实验中一定发生的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
【反思与评价】请对小卓同学的猜想做出评价不正确，溶液中一定存在硝酸亚铁；
【实验探究】再取滤液B少许，向其中加入足量铁粉，没有观察到明显实验现象，则小于的猜想是正确的（在以上三位同学中选择）；
【归纳总结】在考虑金属和金属化合物溶液反应后滤液的成分时，不但要考虑置换的先后顺序还要考虑反应物的过量与否．

4．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水；B．分离空气；C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢；E．加热氯酸钾．
（1）用文字表达式表示E处的另一种制取氧气的方法氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①试管实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流进试管引起炸裂，此时发现水槽中的水变成了淡紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是水，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入．
（4）用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集．

3．化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列填空：
（1）从图中选择正确的仪器，用其名称填空：
①收集或贮存少量气体时需用集气瓶；②向酒精灯中添加酒精需用漏斗；
③取用粉末状固体时需用药匙；④吸取和滴加少量液体需用胶头滴管；
⑤用于较多液体药品反应时需用烧杯．
（2）简要写出下列各错误操作导致的不良后果：
①取液后的滴管，平放或侧放，腐蚀胶帽．
②块状固体直接加入到竖放的试管中，打破试管底．（块状的石灰石正确的取用方法将试管横放，用镊子夹取石灰石放于试管口，然后将试管慢慢竖起来）
③向试管内倾倒液体时，标签未向着手心，腐蚀标签．
④用50mL量筒量取5mL的药品，误差较大，量取的药品不准确．

2．回答下列问题：
（1）防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议植树造林或使用优质煤炭等；
（2）请你写出下列元素的名称或化学符号：
钠元素Na，一个硫酸根离子SO₄^2-
Ca²⁺右上角数字“2”的含义每个钙离子带两个单位正电荷．

1．打开一瓶盛有液态空气的集气瓶，将燃着的小木条放在瓶口，可观察到的现象是木条先熄灭，后复燃，其原因是因为液氮沸点比液氧低，先出来的是氮气，后出来的是氧气．

12．已知3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，下列说法中符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	3g铁和2g氧气生成5g氧化铁
	B．	2g铁和3g氧气生成5g四氧化三铁
	C．	168g铁和64g氧气生成232g四氧化三铁
	D．	64g铁和168g氧气生成232g四氧化三铁

11．24g镁可与16g氧气充分反应生成氧化镁．

10．硫酸亚铁可以治疗缺铁性贫血．患者每天需服用含硫酸亚铁的药物来补充0.7g铁元素．该患者每天服用的药物中硫酸亚铁的质量至少为1.9g．某磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）10g，经实验分析含有3.48gFe₃O₄，则该磁铁矿中铁元素的质量分数为25.2%．

9．某混合溶液含有稀硝酸、稀硫酸、碳酸钠和氯化镁中的两种物质，现向该溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，则该混合溶液中溶质可能是（　　）

A．

HNO3、Na2CO3

B．

HNO3、MgCl2

C．

HNO3、H2SO4

D．

Na2CO3、MgCl2

8．从由氢氧化钙[Ca（OH）₂]与氢氧化钠（NaOH）所组成的均匀混合物中取出少量样品．测知氢、钙的质量分数分别为$\frac{1}{38}$、$\frac{20}{57}$，则原来混合物中氧和钠的质量分数分别$\frac{8}{19}$；$\frac{437}{2166}$．