2．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）下列生活中的用品，用有机合成材料制成的是B（填序号）；
A．铝合金门窗  B．塑料面盆  C．纯棉纱布  D．陶瓷餐具
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能；
（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致佝偻病；
（4）吸烟有害健康．在公共场所，公众会因少数人吸烟而被动吸烟．从分子的性质解释被动吸烟的原因分子在不断运动；
（5）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是小苏打；
（6）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；
（7）下列生活垃圾通常不回收的是C（填序号）．
A．易拉罐  B．包装纸盒  C．烂菜叶 D．矿泉水瓶．

1．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是A、C（填标号）．

20．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂O）和副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）₃；
（2）石灰浆调pH大约要调节到A   
A.2   B.5   C.7   D.10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精．

19．甲、乙、丙是仅由C、H、O三种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成．它们之间的．转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）丁的化学式是CaCO₃．
（2）若甲中不含H元素，则固体乙的化学式为O₂或C，丙→甲的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若甲中不含C元素，且甲和乙组成元素相同，则乙的化学式H₂O₂，丙物质由分子构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．

18．“十一”期间，小明去旅游了一趟，品尝了“瓦罐汤”．请回答下列问题
（1）制作“瓦罐煨汤”的用料很广泛，鸡、鸭、牛肉、猪肉、海产、野味、竹笋、菌类、豆制品、蔬菜等，都可用来制作“瓦罐煨汤”，牛肉富含的主要营养素是蛋白质．
（2）煨汤的瓦缸如图，由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料．
（3）装汤的小罐上面有一个小盖，盖上有一小孔，用于煨汤时排出多余的热气，请从分子的观点分析留一小孔的目的：加热时分子间隔变大，不留小孔会将小盖顶起．
（4）煨汤使用的燃料是碳，瓦缸内有一铁架，铁架属于金属（填“金属”或“合成”）材料，若铁架生锈了，加热时可能发生的反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

17．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验

【探究活动1】证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是溶液由红色变成无色，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验．
【小资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体；
（1）实验①、②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使变色硅胶变色；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色．
【探究活动3】能否通过测量酸和碱反应过程的pH，温度变化证明其反应的发生？取一定量的稀盐酸，逐滴均匀滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH，温度曲线如图3
（4）由图3 你得到的认识请写出两条：溶液的pH增大、中和反应放热．
（5）除了上述方法之外，还可以按照如表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜	若生成蓝色沉淀	则酸、碱没有发生反应
	若生成蓝色溶液	则酸、碱发生了反应

16．下列装置常用于实验室制取并收集气体，根据给出的装置回答下列问题

（1）指出编号仪器名称：①水槽．
（2）制取二氧化碳并要求能控制反应速率，则应选择的发生装置是B，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用D装置收集二氧化碳，验满时观察到火焰熄灭，接下来应进行的操作是将导管移出集气瓶，盖上玻璃片．
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→c→d→a→b（用端口字母表示）．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为食盐水有均一性
	B．	溶液有固态、液态和气态三种状态
	C．	氢氧化钠溶液在空气中易潮解
	D．	食盐水能导电是因为食盐水中含有能自由移动的粒子

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	锌能将稀硫酸中的氢置换出来
	B．	降温可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和的
	C．	将足量的镁粉放入一定量的稀盐酸中，充分反应后，溶液质量减少
	D．	硝酸铵溶于水后，溶液温度升高

13．实验室现有一包白色粉末，可能由Na₂CO₃，Na₂SO₄，KCl，CuSO₄中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：
①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；
②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；
③向②中溶液中加入Ba（OH）₂有白色沉淀产生．
（1）从以上现象中判断该粉末中一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，一定没有CuSO₄，可能含有KCl．
（2）写出②中的反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）写出③中的反应方程式Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．