11．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（　　）

	A．	干冰可用作环保制冷剂		B．	医用酒精可用于杀菌消毒
	C．	小苏打可用于治疗胃酸过多		D．	苛性钠可用作食品的干燥剂

10．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、MgCl₂、BaCl₂、NaCl、四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是NO₃^-，该溶液中共存在4种溶质．
（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是NH₄Cl、Ba（NO₃）₂（写化学式）．肯定不存在的物质是MgCl₂（写化学式），你的理由是若有MgCl₂，步骤①中加入氢氧化钠溶液，会生成白色沉淀，不符合题意．

9．自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如图1所示，根据题意填写下列空白：

（1）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
其中X的化学式为H₂O，在反应前后Cl元素的化合价分别为-1，0．
（2）如图2将t₂℃时NaCl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NaCl的质量分数会变小（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（3）过程③要从氢氧化钠与氯化钠混合溶液中得到氢氧化钠固体，要所采取的结晶方法为降温结晶．请说明提纯的原理：由于氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小．

8．按要求从氢氧化钙、氧化钙、硫酸钾、氮气、硫酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可用于食品防腐的单质N₂；     
（2）可用作化肥的盐K₂SO₄；
（3）可做干燥剂的氧化物：CaO； 
（4）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．

7．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D，下列叙述不正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
微观示意图

	A．	该反应类型为置换反应
	B．	参加反应的A、B物质的分子个数比为1：1
	C．	氧元素的化合价反应前后发生了改变
	D．	反应前后原子的种类和个数不变

6．下列化学实验操作中，正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
	B．	用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量
	C．	浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
	D．	点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度

5．盐酸是初中化学中一种常见的酸，其工业用途非常广泛．盐酸的工业制取方法主要采 用氯气在氢气中燃烧生成氯化氢，再通入水中制得．而反应物氢气和氯气可以通过氯碱法制得． 制取盐酸的工艺流程如图1：

（1）氢气被誉为“21世纪最理想的能源”，在点燃之前一定要验纯．
（2）过程①发生的化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑请写出X的化学式NaOH．
（3）过程②中发生的反应属于化合反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．
（4）盐酸是一种常见化工原料，在工业中应用很广，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工 等．为测定某皮革加工厂生产后废水中HC1的含量，某学校化学研究小组进行了如下实验：取100g废水样品，向其中加入溶质的质量分数为0.148%的Ca（OH）₂溶液，用pH计记录溶液中pH 值变化情况，如图2所示．请计算该废水中HC1的质量分数．

4．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实 验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACF（填写仪器序号字母）．
②写出上述制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法为向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，反之则不是．
（2）第二组的同学利用了水煤气（主要成分为CO与H₂，还含有少量水蒸气）来测定某氧化铜样品 中CuO的质量分数（杂质为Cu）．取8g该样品，仪器的连接顺序为：水煤气→B₁→E→B₂→D（已 知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂）①装置B₁的作用为除去水煤气中的水蒸气．
②为测定氧化铜纯度，实验小组测得如下数据：

装置	B1	E	B2	D
增重（或减轻）的质量	0.18g	0.8g	0.45g	l.1g

根据实验数据，测得该样品中CuO的质量分数为50%（精确到1%）．
③为了测定反应是否完全，利用反应后大玻璃管中剩余的固体粉末进行实验．请在稀盐酸、AgNO₃溶液和NaOH溶液三种试剂中选择一种并简述理由：稀盐酸
稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，通过溶液颜色变化可以判断反应是否完全④该反应是否有设计不当之处，请指出并叙述改进方法．设计不当之处是没有处理尾气；改进方法：利用塑料袋把尾气收集起来．

3．化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中 的溶解性．图1为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t₁℃时NaCl的溶解度大于 KNO₃的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t₂℃时，将60gKNO₃固体投入100g水中，充分溶解后可得到KNO₃的饱和溶液 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”），此时所得溶液的溶质质量分数是33.3%（精确到0.1%）．
（3）从图1中你还可获得的信息是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大（写一条即可）．
（4）如图2将盛有饱和KNO₃溶液和NaCl溶液的甲乙两只试管（底部还有少量 固体存在）放到冰水中，过一段时间后，发现甲试管底部的固体明显增多，而乙试管基本不变，试分析产生这种现象的原因．甲中盛有的是硝酸钾，硝酸钾的溶解时随温度的降低而减小，乙试管基本不变，是因为乙试管中盛有的是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度阴险变化不明显．

2．塑料具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等优点，在日常生活中应用非常广泛．我们经常能 在一些塑料制品上看到如右标志，它们除表示能够循环使用外，还能告诉我们该种产品是由哪种塑料制成的．例如：
“1号”PET材料，化学名称：聚对苯二甲酸乙二醇脂[化 学式（C₁₀H₈O₄）n]，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等．这些 食品级的PET瓶，需在低温使用，一般在70摄氏度以下使用是安全的，盛装高温液体或加热则 易变形，并放出对人体有害的物质．此外，这些塑料瓶都是一次性使用的，国家规定企业不能重复灌装使用．
“6号”PS材料，化学名称：聚苯乙烯[化学式（C₈H₈）]，常用于制作碗装泡面盒、快餐盒等．该材料耐热又抗寒，但不能放进微波炉中，以免因温度过高而释放出有毒的化学物质．
根据材料试回答下列问题：
（1）PET材料中碳元素的含量最高，该材料属于有机高分子材料 （请在“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”“无机非金属材料”中选填一种）．
（2）PS材料可以在氧气中燃烧，其完全燃烧后的产物为CO₂、H₂O   （请写出化学式）．
（3）关于塑料，下列说法正确的是B．C
A．塑料的出现给我们的生活带来了很多便利，我们可以随心所欲的使用塑料制品
B．塑料制品都是可循环利用的，比如矿泉水瓶，我们喝完水后可以反复使用，或者用来盛装酱油、食醋等调味品，以达到环保的目的
C．由于塑料不易降解，产生了“白色污染”等一系列问题，我们国家颁布了“限塑令”，我们一定要积极响应，阻止白色污染的蔓延
D．出门在外，为了方便起见，在微波炉中加热碗装方便面来食用．