20．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，同学们取3.00g粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】这瓶过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集 到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解， 带火星的木条复燃	该固体样品中含有Na2O2， 其质量为1.56g
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	生成白色沉淀	化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、 干燥并称量，得固体1.00g．

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．

19．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是集气瓶．
（2）选用B、C装置可制取的气体是氧气或二氧化碳，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用A、D装置制取气体，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管的后果是水槽中的冷水倒流，使试管炸裂．
（4）若用装置E排水收集氧气，应先在集气瓶中装满水，然后将气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气，瓶中应盛放的物质是浓硫酸，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体，瓶中应盛放的物质是澄清的石灰水．
（5）现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm³）18.2mL（保留一位小数），需要加水80mL．

18．（1）现有六种物质：A．熟石灰  B．稀盐酸  C．干冰  D．钛合金  E．聚乙烯  F．硝酸钾．请选择相应物质的序号填空：
①可用于人工降雨的是C；  
②可用作复合肥的是F；
③可用于除铁锈的是B；   
④可用于改良酸性土壤的是A；
⑤可用于制食品包装袋的是E；
⑥可用来制造人造骨的是D．
（2）请用相应的化学符号填空：
①地壳中含量最多的元素O；    
②两个亚铁离子2Fe²⁺；
③保持氮气化学性质的最小粒子N₂；
④天然气的主要成分CH₄；
⑤生理盐水中的溶质为NaCl．

17．淡化海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中不正确的是（　　）

	A．	这种膜可用滤纸代替		B．	左侧池中的淡水属于软水
	C．	右侧池中溶质的质量不变		D．	右侧池中海水的溶质质量分数增大

16．茶叶中含有的茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（　　）

	A．	茶氨酸属于有机高分子化合物
	B．	茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为1：2
	C．	茶氨酸中碳元素的质量分数最大
	D．	一个茶氨酸分子中含有一个氮分子和一个臭氧分子

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	碱溶液能使无色的酚酞变红，能使无色酚酞变红的一定是碱
	B．	石墨有良好的导电性，可用作铅笔芯
	C．	二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，都能和碱溶液发生反应
	D．	有机物含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物

14．下列物质分类的说法中正确的是（　　）

	A．	化石燃料：煤，石油，甲烷		B．	合成材料：塑料，合成纤维，合金
	C．	碱：火煘，纯碱，熟石灰		D．	单质：液氧，铁，氖气

13．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

湿毛巾凉干

B．

房屋失火

C．

磁铁吸引铁钉

D．

玻璃破碎

12．请根据如图1所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①分液漏斗．
（2）要纠正A装置中的错误，应调节图中a、b、c哪个旋钮：a．
（3）当实验室中用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，仪器①的作用是向锥形瓶中加入过氧化氢溶液（写一点即可）．
（4）用装置C制取CO₂气体，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止．
（5）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷，应从改正后的图A～F中选择的发生装置是A（填序号），收集装置是D或F（填序号）．
（6）若用如图2所示装置采用排空气法收集氧气，气体应从a端导入（选填“a”或“b”）．

11．甲、乙、丙、丁初中化学常见的物质，如图是四种物质间的转化关系图，部分反应条件略去．
（1）若甲为红棕色物质，是赤铁矿的主要成分，则甲的化学式Fe₂O₃，则乙物质不可能是：B．（填序号）
A．酸     B．碱     C．氧化物      D．单质
请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若甲和丁为单质，乙、丙为化合物，该反应属于置换反应，请写出符合要求化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．（任写符合要求的一个反应即可）．
（3）若甲、乙、丙、丁均是化合物，甲与丙属于同一类型的物质，甲是常用的改良酸性土壤的碱，则甲的俗名是熟石灰，则该转化的化学方程式可能是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）若甲为天然气的主要成分，甲的名称是甲烷，该物质完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．