11．现有Ca、Na、C、O、S、H六种元素，请按照要求选用其中适宜的元素，用化学用语填空：
（1）治疗胃酸过多症的物质NaHCO₃；
（2）能用来改良酸性土壤的物质Ca（OH）₂；
（3）写出一种金属离子的符号Ca²⁺或Na⁺和一种非金属离子的符号O^2-或S^2-或H⁺；
（4）最简单的有机物中碳元素的化合价$\stackrel{-4}{C}$H₄．．

10．下面的肥料属于复合肥的是（　　）

A．

尿素

B．

硫酸钾

C．

磷酸钙

D．

硝酸钾

9．属于氧化物的是（　　）

A．

臭氧

B．

干冰

C．

氯酸钾

D．

海水

8．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）盛过氧化氢溶液的仪器名称为分液漏斗
（2）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）B中白磷能够燃烧的原因是温度达到着火点，有氧气参与．
（4）E中的实验现象是紫色石蕊试液变红色．
（5）用F装置收集气体的依据是CO₂的密度比空气大，且能溶于水．

7．用下列四种元素（O、H、Ca、S）写化学式：酸H₂SO₄；碱Ca（OH）₂；盐CaSO₄．

6．有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g．下列判断正确的是（　　）

	A．	完全反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
	B．	样品中一定有NaCl
	C．	样品中可能有Na2CO3
	D．	Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3

5．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	检验NaCl中含有Na2CO3	加入氯化钡溶液、观察
B	鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液	加Na2CO3溶液
C	除去CaO中的CaCO3	加足量稀盐酸
D	除去CO2中的CO	通过灼热的氧化铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（　　）

	A．	3H--表示三个氢原子
	B．	SO3--表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
	C．	3H2O--表示三个水分子
	D．	Al3+--表示铝元素的化合价为+3

3．如图所示的三个实验均可以验证酸与碱能发生反应：

【探究活动1】同学进行了实验一．加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；该实验通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，验证了酸与碱能发生反应．
【探究活动2】乙同学为了证明同样的问题进行了实验二：
【搜集证据】加入水后观察到白色粉末减少，加入稀盐酸后观察到白色粉末消失．
【解释与结论】用化学方程式表示加入稀盐酸后产生现象的原因Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）₂能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同．
【探究活动3】甲同学为了证明同样的问题进行了实验三：加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的AB．
A．酚酞    B．CuO    C．Na₂CO₃    D．Ba（NO₃）₂
【解释与结论】请你阐述所选物质能验证硫酸与氢氧化钠发生反应的理由A氢氧化钠溶液显碱性能够使无色酚酞变红，滴加酚酞溶液的颜色不变色说明氢氧化钠被消耗，从而证明了硫酸和氢氧化钠发生反应．B加入CuO后，CuO和H₂SO₄反应生成CuSO₄，CuSO₄会继续和NaOH反应生成Cu（OH）₂蓝色絮状沉淀；如果H₂SO₄和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H₂SO₄反应生成CuSO₄，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，从而证明了硫酸和氢氧化钠发生反应．
【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到，在判断酸和碱能否发生反应时，我们可以选择反应有明显现象的物质进行验证，还可以通过检验反应物发生了变化证明发反应发生；通过验证生成其它新物质证明反应的发生．

2．如图是某同学正在绘制的实验室用一种纯净物制取氧气的装置图．请回答下列问题：
（1）将实验装置图补充完整；
（2）写出用该装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验时确认装置不漏气后，拔开胶塞，在试管中高锰酸钾，并在试管口放一团棉花用带有导管的橡胶塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上．