17．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）

	A．	变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
	B．	氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
	C．	夏天湿衣服晾干快，温度越高，分子运动速率越快
	D．	非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动

16．所示装置中的错误并加以改正：
（1）错误缺少玻璃棒引流；改正应用玻璃棒引流； 
（2）错误漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；改正漏斗下端应紧靠在烧杯内壁上．
（3）自来水净化过程中加入明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
（4）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损，承接滤液的烧杯不干净，（要求写出两个方面的原因）．

15．下列实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

铁丝燃烧

C．

称量氯化钠

D．

闻气体气味

14．已知某铁的氧化物式量为160，经实验测定其中含铁元素70%，此氧化物的化学式为Fe₂O₃．

13．兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出（见图1），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖．这种方法属于排水集气法．

【对气体猜想】
猜想Ⅰ．全部是CH₄；   
猜想Ⅱ．全部是CO；
猜想Ⅲ．全部是CO₂；   
猜想Ⅳ．是CH₄和CO₂的混合气体．
【实验和推断】（见图3）

（1）若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有二氧化碳气体．
（2）步骤②的目的是除去收集到（或矿泉水瓶中）的气体中的CO₂；步骤③“注水装置”应选图2中的ii（填序号）．
（3）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是收集的气体中本身含有水蒸气；要排除这种干扰可采取的措施是在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置．
（4）采取（3）中的排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想II”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想IV”成立．

12．由于近年来国际原油价格不断攀升，国家有关部门2004年10月作出决定，扩大“乙醇汽油”的试点范围．“乙醇汽油”中的乙醇（化学式为C₂H₅OH）可用高梁、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得．同时，由于能源价格的上涨，部分城镇居民的生活方式受到影响，昔日常用的蜂窝煤因价格低廉又受到人们的育睐．请回答：
（1）煤燃烧所产生的空气污染物有（任写一种）二氧化硫（或一氧化碳、二氧化氮、粉尘等）；
（2）乙醇是一种绿色能源，完全燃烧生成水和二氧化碳，写出其燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）为减缓日趋严重的能源危机，请你提出一条具体的合理化建议节约用电（或使用节能灶；或使用太阳能、氢能等）．
（4）在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比．燃烧煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是不能充分燃烧，生成CO气体或炭黑等大气污染物．

11．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘．为安徽盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：

加碘盐

质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月

（1）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为+5价．
（2）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是受热易分解．
（3）碘元素的质量分数？
（4）“含碘量”中的碘是指（填序号）③．
①碘酸钾    ②碘分子   ③碘元素     ④碘离子
（5）为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加碘酸钾多少mg（写出具体过程，精确到0.1）．

10．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是方案一，理由是（从环保、操作等角度分析）操作简单，现象明显，对环境无污染．
[实验验证并得出结论]
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：
①该气体是CO            ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由．假设②合理，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

操作步骤	实验现象	结论
取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	证明是氧气

[计算]在过氧化钠（Na₂O₂）中，①氧元素的化合价为-1；
②过氧化钠中钠、氧元素的质量比为23：16；
③78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算 ）

9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌 ⑤活性炭吸附．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序（填序号）②①⑤④．
（2）自来水厂常用次氯酸钙[Ca（ClO）₂]进行消毒，次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价．
（3）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
（4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多不能直接饮用，都可以采取煮沸的方法，来降低硬度和杀灭病原微生物；生活中区分硬水和软水的常用方法是（写出操作方法、现象和结论）取待测水加入肥皂水搅拌，若浮渣多，泡沫少，该待测水为硬水；若浮渣少，泡沫多，该待测水为软水．
（5）小刚利用右如所示装置探究水的组成．
①通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，与试管2中电极相连的是电源的正（填“正”或“负”）极；[来体积比为2：1试管1气体检验方法是用燃着的木条伸入试管中，若该气体能燃烧，出现淡蓝色火焰，该气体是氢气试管2气体检验方法是用带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，该气体是氧气．
②该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．通电分解水的符号表达式为2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

8．如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

（1）氧元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是13．
（2）C粒子属于阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ=8．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC（填序号）．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）．
（5）①和②组成化合物的化学式是Al₂O₃．