下列图式表示正确的是    

A．二氧化碳                    B.N原子的价电子电子排布图 ： 

C．铝离子的结构示意图                  D．乙醇的分子式：C2H5OH

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

A．常温下单质与水反应速率：X > N 

B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z    

C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

    D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

下列说法错误的是

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀

下面对SO2和CO2的描述正确的是

A．都是直线形结构                       B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤电子对       D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是

A．该元素为Mn元素                      B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子    D．该元素属于d区元素

以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2    ②1s22s22p3    ③1s22s22p2  ④1s222s2p63s23p4    

    原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p2  ③3s23p3  ④3s23p4  第一电离能最大是③

C．①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

下列说法正确的是

  A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体

  B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

  C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

  D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其

  A．第三能层上有4个电子    B．最高正价为+2   C．第二能层没有未成对电子    D．最高正价为+4  

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

①与水反应    ②与硫酸反应    ③与氢氧化钠溶液反应    ④与氯气反应

A．①②         B．②③         C．②④         D．③④

短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A．X2Y5         B．XY42－      C．XY2－        D． XY3－