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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
A.常温下单质与水反应速率:X > N
B.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z
C.X 与W形成的化合物是共价化合物
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
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下列说法错误的是
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀
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下面对SO2和CO2的描述正确的是
A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对 D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
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某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是
A.该元素为Mn元素 B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有7个电子 D.该元素属于d区元素
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以下有关元素性质的说法不正确的是
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4
原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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下列说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a – b – 1),L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
①与水反应 ②与硫酸反应 ③与氢氧化钠溶液反应 ④与氯气反应
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2,则X、Y组成的微粒中,不可能存在的是
A.X2Y5 B.XY42- C.XY2- D. XY3-
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