A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2

【题目】①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

A. 图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图②表示0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 HCl溶液所得到的滴定曲线

C. 图③表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时υ正＞υ逆

A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2

B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离

C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准

A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B. 醋酸的电离程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小

A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

B. Y可以发生消去反应

C. Y中所有原子可以在同一平面

D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

A.②④B.③④C.②⑤D.①⑤

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大