A. 铁 B. 钠 C. 铝 D. 铜

A.断裂离子键和共价键，形成离子键和共价键B.只断裂离子键，形成离子键和共价键

C.只断裂共价键，形成共价键D.离子键和共价键在反应前后没有变化

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反应①②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2>0，ΔH4>0

C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

A. 蔗糖溶液 B. 盐酸

C. 氯化钠溶液 D. Fe(OH)3胶体

A. 钠在常温下是固体 B. 钠具有银白色的金属光泽

C. 钠的熔点很低 D. 金属钠很软

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

A.质子数和中子数

B.核外电子数和电子层数

C.核电荷数

D.最外层电子数

（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。