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【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变,升温至500℃并达平衡时,n(SO3)比图中D 点的值大

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【题目】用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是

A. 电解过程中,Ca2+向阳极移动

B. 阳极的电极反应式为: C+2O2--4e-=CO2

C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少

D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱连接的是Pb电极

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【题目】怎么判断达滴定终点____________

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下,N2(g)O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

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【题目】1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如图所示。

①第一步反应是____(放热吸热”)反应。

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______

2)已知,H2(g)+Br2(l)=2HBr (g) H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr (g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a_____

3)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH= -196.6 kJ·mol-1

2NOg+O2g2NO2g ΔH= -113.0 kJ·mol-1

则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg)的ΔH=____kJ·mol-1

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【题目】萌发的种子,细胞内代谢活动旺盛;干燥的种子,细胞内代谢缓慢,这说明(  )

A. 水是细胞内代谢活动的产物

B. 自由水是细胞内代谢活动的必要物质

C. 水是细胞内的主要成分

D. 以上三项都正确

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【题目】已知:,其中R1、R2、R3为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):

回答下列问题:

(1)化合物B的分子式为________,G中含有的官能团名称是_________________________________

(2)A→B所需的反应试剂和反应条件为___________________________

(3)化合物E的系统命名为________________________________________

(4)根据已知信息,由B生成CG的的化学方程式为______________________________________

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有____________________(不含顺反异构)。

(I)NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色

(6)根据题给信息,写出用2,3—二甲基—2—丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_________

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【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22],反应的化学方程式为:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(l)+H2O(l)

(1)在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________

(2)T1℃时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是_________________

(3)当x=2,上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化,若起始的压强为P0 KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率v(CO2)=___________________

该反应的平衡常数(K)=________________

达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________________

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【题目】由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______

A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0; C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。

(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表___________

(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1

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【题目】分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是

分离提纯

试剂

方法

A

除去Cl2中的HCl

NaOH溶液

洗气

B

提取溴水中的溴单质

CCl4

萃取

C

除去SiO2中的Fe2O3

稀盐酸

过滤

D

除去乙醇中的水

无水CuSO4

蒸馏

A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案