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【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象,下列说法正确的是:______。
A.图I中温度计的示数高于图II的示数
B.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温
C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D.图II中产生气体的速度比I慢
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①写出放电时正极的电极反应式:___________;
②铅蓄电池放电时,负极质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为_________。
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【题目】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题:
(1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,该反应为放热反应。降低温度,逆反应的速率_________;使用催化剂V2O5,正反应的速率__________ (以上填“增加”、“不变”或“减小”)。
(2)常温下,实验室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率,又不影响生成氢气的量,可向反应物中加入____(填序号 )。
A.CH3COONa固体 B.KNO3固体
C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,反应速率加快,原因是___________________。
(3)一定温度下,在体积固定的密闭容器中,有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________,该反应的化学方程式可表示为______________________________,
下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________(填 序号)
A.容器的压强不再变化 B.气体的颜色不再变化
C.每反应2 mol的N生成1 mol的M D.气体的密度不再发生变化
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【题目】依据事实,按要求填空:
(1)在25℃、101kPa下,1mol乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热1269.6kJ.则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______.
(2)已知拆开1mol H﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为______.
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=______kJmol﹣1.
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.
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【题目】反应A(g)+B(g)═C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”),
(2)E1表示____________,E2表示_____, △H=______,
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______(填“有影响”“无影响”),
(4)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1____,E2____(填“增大”“减小”或“不变”).
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【题目】2 mol O3和3 mol O2的质量之比________,分子数之比________,同温同压的密度之比为________,含氧原子数之比为________,体积之比为________。
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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=
v(A);反应2min时,A的浓度减少了
,B的物质的量减少了
mol,有
molD生成。回答下列问题:
(1)反应2min内,v(A)=______________;v(B)=______________;
(2)化学方程式中,x=_______、y=_______、p=_______、q=_______;
(3)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是:__________________;
A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化
(4)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为_______________;
(5)其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率__________(是“增大”“减小”或“不变”),理由是_________________________________。
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A. 丙与戊的原子序数相差25
B. 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应
D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
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【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下列叙述中正确的是( )
A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.物质与氧气发生的反应都是燃烧
C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热,都是重要的燃料
D.只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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