【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

（1）A的官能团的名称____，D的结构简式____。

（2）B→C的化学方程式是____。

（3）F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有____种（包括F自身）。

（4）下列说法正确的是____。

A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色

B 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E

C 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气

D 有机物C和E都能与金属钠反应

（1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示：

①粉碎玉米的目的是____。步骤a的操作是___。

②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇____kg。

（2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现______现象。

（3）常温下，1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式______。

（4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中CO2的含量，为什么？______。

【题目】在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题：

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；

A .容器中气体总质量不变

B. c(O2)不变

C. υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D. 体系压强不变

E. 相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO

（2）已知上述反应达到平衡后，该反应各物质的浓度的定量关系称之为K，其表达式可表示为K =。如果达到平衡时，NH3的转化率为a，则K=_____（用含a的式子表示，数字采用指数形式）。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为______，速率又逐渐减小的原因是_____。

（4）1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____。

（5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 ______。

①NO：0.001 mol·L－1　　②H2O：0.002 mol·L－1

③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧反应都是放热反应

C.断裂化学键要放出热量

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

下列说法不正确的是

A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA

B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA

C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA

D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA

A. 甲醛中存在极性键

B. CO2的电子式为

C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol