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【题目】反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )

A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

B. 在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1

D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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【题目】A是水煤气中的COH2按物质的量之比12反应生成的惟一产物,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下:

1A的官能团的名称____D的结构简式____

2B→C的化学方程式是____

3F的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有____种(包括F自身)。

4)下列说法正确的是____

A 石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色

B 可以用碳酸钠溶液洗去CEF混合物中的CE

C 相同物质的量的DEF充分燃烧时消耗等量的氧气

D 有机物CE都能与金属钠反应

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【题目】目前,我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为E90E93的乙醇汽油,它们是在90#93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

1)用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示:

①粉碎玉米的目的是____。步骤a的操作是___

②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2

100 kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇____kg

2)乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水,可能出现______现象。

3)常温下,1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量,请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式______

4)由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料,是否是增加大气中CO2的含量,为什么?______

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【题目】在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH35molO2,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。请回答下列问题:

1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

A .容器中气体总质量不变

B. c(O2)不变

C. υ(O2)1.25υ(NH3)

D. 体系压强不变

E. 相同时间内,消耗0.1 mol NH3,同时消耗了0.1 mol NO

2)已知上述反应达到平衡后,该反应各物质的浓度的定量关系称之为K,其表达式可表示为K =。如果达到平衡时,NH3的转化率为a,则K=_____(用含a的式子表示,数字采用指数形式)。

3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小。则速率逐渐增大是因为______,速率又逐渐减小的原因是_____

41mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质,放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式_____

5)若将(4)所述反应设计为原电池,负极反应式 ______

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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(  )

①NO:0.001 mol·L-1  ②H2O:0.002 mol·L-1

③NH3:0.002 mol·L-1 ④O2:0.001 25 mol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧反应都是放热反应

C.断裂化学键要放出热量

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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【题目】在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是

A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ

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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A. 在0~20min内,IM的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水样酸性越强,M的分解速率越快

C. 在0~25min内,IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA

B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应,转移的电子数为0. 1NA

C. 标准状况下,11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA

D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后,气体的分子总数为0.1NA

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【题目】甲醛被视为“空气杀手”,可用如下方法检测:5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

A. 甲醛中存在极性键

B. CO2的电子式为

C. MnO4-是氧化剂,CO2是氧化产物

D. 当有1.8 g甲醛参加反应时,转移电子的物质的量为0.12mol

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同步练习册答案