反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58kJ·mo1－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ·mo1－1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=__________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1︰3︰1︰1

D.甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应I，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：

①下列有关说法不正确的是_______________

A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

②若在1L密闭容器中充入3molH2和1 molCO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=__________(保留3位小数)；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有__________。

A. 氯化钠 B. 酒精 C. 氯气 D. 铁

A.CH2Cl2B.CCl4C.CH2＝CH2D.CH≡CH

I.利用下列装置制备NaNO2

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3－，MnO4－被还原为Mn2+。请回答下列问题：

(1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。

(4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。

Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

(5)滴定终点的实验现象为_________。

(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。

a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(7)最终所得样品中NaNO2的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。

A. 图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小

C. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

D. 在t℃时，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料

C.天然气是一种清洁的化工原料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

① CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；② 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2；③S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；④ CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

A. ②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ③④

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应