下列说法不正确的是

A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B. 步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg（OH）2

C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

A.木炭B.氧化铜C.氢氧化铁D.碳酸钠

A.可以与水以任意比互溶

B.不易挥发

C.有刺激性气味

D.质量分数足够大时可形成发烟硝酸

Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O

Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2

（1）写出砷的基态原子价电子排布式__________

（2）砷烷的空间结构为_________；砷烷中心原子杂化方式为________

（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

从PH3AsH3SbH3，熔沸点依次升高的原因是______________________，NH3分子例外的原因是__________________________________.

（4）第一电离能数据I(As)____ I(Se)

（5）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图所示。

晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

A. 简单离子的半径：Y>Z>X

B. 简单氢化物的沸点：Y>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化学键类型相同

A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。

a．固体和液体 b．固体和固体

c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

A. 中子数为20的氯原子：

B. K2O的电子式：

C. HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

A. TiCl4是还原剂

B. Mg得到电子

C. TiCl4发生氧化反应

D. Mg被氧化

【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%