A. x=1

B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

D. B的转化率为60%

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体， 试推断：

①X的电子式是______________________________。

②X与甲反应的化学方程式______________________________________________。

⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出Z的化学式_______________________。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：_________________________ 。

A. N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0

B. CaCO3(g)CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0

C. 2CO (g)2C (s) + O2 (g) ΔH >0

D. 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <0

【题目】下列反应中H＞0，S＞0的是

A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)

B. 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)

C. 高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)

D. 任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去

C．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化

D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

回答下列问题：

（1）操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液

（3）上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________

（4）上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

___________

（5）已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1

C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1

【题目】和是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 与核外电子排布方式不同

B. 通过化学变化可以实现与间的相互转化

C. 某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

D. 16gCH4中含有的共用电子对数目为4NA

①X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积 ④X对H2的相对密度⑤X的质量

A.①②B.①②④

C.①②⑤D.③④⑤

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑