A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1

C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

A.活性炭具有除异味和杀菌作用

B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质

D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

A.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

A.氯化铁B.氯化亚铁C.氢氧化铁D.四氧化三铁

A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA

【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时

，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断:

①该反应的温度T2____ T1 (填“>”或“<”)。

②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

a b c

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:____________________,

b:___________________________________。

A. 全氟丙烷的电子式为 B. 原子半径C比F的小

C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型

A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W

D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________；得到滤渣1的主要成分为______（写化学式）。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用离子方程式表示）；使用H2O2的优点是____________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。