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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+,又含有Fe3+,将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g硫单质,0.425mol FeCl2 和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A. 该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1
B. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C. 成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
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【题目】在298 K、1.01×105 Pa,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法正确的是
A.活性炭具有除异味和杀菌作用
B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质
D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
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【题目】分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B.H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据是否能导电,将物质分为电解质和非电解质
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【题目】某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加硫氰化钾溶液,结果溶液颜色无变化,然后加入新制氯水,溶液呈红色,则这种物质是( )
A.氯化铁B.氯化亚铁C.氢氧化铁D.四氧化三铁
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【题目】铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,且+2价稳定,+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是
A. Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空气中加热制备铅丹,其n(氧化剂)∶n(还原剂)=1:2
C. 0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应,生成Cl2 0.1mol
D. a mol Pb3O4加强热分解生成PbO,则加热过程中转移电子数为3a NA
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【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时
,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
据此判断:
①该反应的温度T2____ T1 (填“>”或“<”)。
②在T1温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。
a b c
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867.0 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生的电极反应式分别为a:____________________,
b:___________________________________。
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【题目】老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气,像鱼儿一样在水中游动,另有实验表示,把狗身上的70%的血液,换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品.全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物,下列对该物质的叙述中正确的是
A. 全氟丙烷的电子式为 B. 原子半径C比F的小
C. 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D. 全氟丙烷分子中碳链成直线型
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【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多
B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<W
D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应,现象是产生白烟
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________;得到滤渣1的主要成分为______(写化学式)。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________(用离子方程式表示);使用H2O2的优点是____________;调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
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