A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最终溶液中，硝酸无剩余

C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 L

D. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化

A. 碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素

B. H3与H2化学性质相同，互为同位素

C. C60与N5+中都含有共价键

D. KO2属于含有共价键的离子化合物

A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C. 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

D. 硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 试管

试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种即可)：

a．具有酸性________；b．能发生水解反应_________。

(2)A分子中的官能团是______，D的结构简式是__________。

(3)C→D的反应类型是_____，E→F的反应类型是_________。

A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B____________________。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：_______________。

(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_______________________________

(1)写出基态铜原子的价电子排布式__________________

(2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有______种。

(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-，则NH4HF2中含有的化学键有_________

(A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键

(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_______、_______；

(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为_______，O原子的杂化方式为_______，

键角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。

【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　)

①X2为0.2 molL－1　②Y2为0.1 molL－1　③Z2为0.3 molL－1　④Y2为0.6 molL－1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

(1)提高“酸浸”反应速率的措施有适当增加硫酸的浓度和_____________。

(2) “浸渣1”中除铋的化合物外，还有的物质是_______________(填化学式)

(3) “浸液1”中加入过量锌粉，作用是____________________；反应完毕后，过滤，从滤液中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作有________、________、过滤、洗涤、干燥。

(4)“浸铜”时，有单质硫生成，写出生成硫的离子方程式________________________

(5)“浸铋”时，在室温和液固比(盐酸、NaCl溶液组成的混合溶液的质量与“浸渣2”的质量的比值)固定的条件下，c(HCl)=1 mol·L-1时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如下图所示，其中NaCl的作用是_________，若升高温度，铋的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉铋”时需要控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________

回答下列问题:

(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________

(2)写出A装置中饱和氯化铵溶液和NaNO2溶液反应的化学方程式__________________________

(3)按气流方向，写出装置的连接顺序为___________(装置可重复使用，填字母表示)。

(4)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“B”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(5)试管Ⅲ盛装的试剂是_____________________(写试剂的名称)。

(6)测定产品纯度：取Xg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为______(用代数式表示)。

(7)有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高，其原因是___________。

（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。