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图一:长式周期表的一部分(编号代表对应元素)
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图二:②③④⑤⑥对应氢化物沸点
请回答下列问题:
(1)图一中属于P区的元素共有
 
种;原子核外有5种运动状态不同的电子,该元素名称是
 
;14种元素中电负性最大的元素是
 
;(填元素符号)
(2)科学家发现④⑦⒀三种元素形成的晶体有超导作用,其晶胞结构如图三所示,则该化合物化学式为
 
;晶体中每个⑦原子周围距离最近且等距离的⑩原子有
 
个.
(3)①④⑥三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中的一种有害气体;①④二种元素形成原子个数比为1:1的化合物Y是一种常见的有机溶剂,下列有关叙述正确的是
 
:(填字母)
A.X与水分子能形成氢键,Y是非极性分子
B.Y分子中每个碳含有2个σ键,1个π键
C.④⑥元素形成常见的化合物晶体熔点沸点都比SiO2晶体低,因为前者是分子晶体,后者是原子晶体.
D.X与CO2分子中的中心原子均采用SP3杂化
(4)图二中,系列3对应的氢化物中心原子杂化方式是
 

系列1对应的氢化物沸点比其他氢化物高的原因是
 

系列2对应的氢化物比系列3、4、5对应的氢化物沸点高的原因是
 

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X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半径最小,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙;X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)Q的原子结构示意图为
 

(2)Y和W相比,非金属性较强的是
 
(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是
 
(选填字母序号).
a.常温下,Y的单质呈固态,W的单质呈气态
b.W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c.Y与W形成的化合物中,Y呈正价
d.W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物的溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:
 

(4)常温下,甲、乙的水溶液pH均为5.则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为:甲
 
乙(填“>”、“<”或“=”).
(5)利用原电池原理,将X、Z的单质气体分别通入电池的两极,用质子导电陶瓷传递H+,可合成ZX3,该电池的正极反应式为
 

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
 

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为
 
,将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,已知在该混合溶液中C(H2Y)>C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为:
 

(3)X的硝酸盐水溶液显
 
性,用离子方程式解释原因:
 

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
 

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是
 

(6)Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点
 
 
,稳定性
 
 
.(用化学式表示)

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X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素.已知:X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数.在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一.
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
 

(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质.
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①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同
 
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为
 
;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为
 

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为
 

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是
 
(填字母).
A.氨水   B.稀盐酸    C.稀硝酸  D.氯化钙   E.双氧水    F.硝酸银.

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下列化学用语正确的是(  )
A、石英的化学式:SiCB、Na2O2的电子式:Na-O-O-NaC、1-丙醇的结构简式:C3H7OHD、35Br-的结构示意图是:精英家教网

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铜原子形成晶体时采用的堆积方式是(  )
A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网

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下列有关微粒性质的排序中,正确的是(  )
A、元素的非金属性:S>Cl>P>SiB、元素第一电离能:O<N<FC、离子半径:Al3+>Mg2+>Na+D、沸点:HCl<HBr<HF

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利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况.
(1)下列说法正确的是
 

A.14N与15N为同种核素
B.14N的第一电离能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子间氢键
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
(2)15N的价层电子排布图为
 
15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为
 
15NH4+I5N的杂化轨道类型为
 
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(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图.
已知:阳极区发生化学反应:2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是
 
(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为
 
(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越
 

③若电解时电路中有0.6mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4
 
mol.

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精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为
 

(2)下列叙述正确的是
 
.(填字母)
a.M与水分子间能形成氢键,N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如右上图所示,则Q的化学式为
 
,该晶体中氧的配位数为
 

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子,可在Q的催化下,先用NaClO将BC-氧化成BCD-,再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 

②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
(各写1种).
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 

(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体,该晶体中两舞更体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为
 

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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题:
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为
 
,其分子属于
 
(填“极性”、“非极性”)分子.D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C,该反应的化学方程式为
 

(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出工业生产单质E的化学反应方程式:
 

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体(已知n(A):n(B)=3:1,可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
 
,W的空间构型为
 

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为
 

(5)在10L的密闭容器中,通入2mol的FC2气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成FC2气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol?L-1,则平衡时FC2的转化率为
 

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