某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-?、I_2、、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^―，请回答。

（1）该反应中的还原剂是　　　　　　　　　 （填分子或离子符号）。

（2）写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

（3）若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为　　　　　　 （填序号）。

A．淀粉溶液　　　 　　 B．酚酞　　 　　　　 C．甲基橙

下列说法正确的是（   ）

A．0.2mol?L^-1的醋酸钠溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO）

B．室温下pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7

C．向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c（Na⁺）=c（C1^-）

D．0.1mol?L^-1的碳酸钠溶液c（H^-）－c（OH^-）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I₂（aq）+I^-（aq） I^-₂（aq）上述平衡体系中，I^-₃的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（   ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A<v_C

C．在反应进行到D点时, v_正<v_逆

D．A点与B点相比，B点的c（I_­2）大

在t℃，下有100g密度为g?cm^-1的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40g水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12g。下列说法正确的是（   ）

A．在t℃下硝酸钾的溶解度为40g

B．在t℃下硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为23%

C．在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为

D．将t℃下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降温至（1―10）℃，析出晶体15g

常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为（   ）

A．9：2                            B．2：9                       C．1：9                       D．10：1

下图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（   ）

A．NaC1晶体中Na⁺与C1^-的个数比为1：1

B．每个Na⁺周围距离最近的C1^-数为6

C．每个Na⁺周围距离最近的Na⁺数为8

D．和Na⁺距离相等且最近的C1^-构成的许多面体是正八面体

下列说法正确的是（   ）

A．18gD₂O中含有电子数约为10×6.02×10²³

B．30gC₂H₆中含有共价键数约为6×6.02×10²³

C．1 L 0.5mol?L^-1CaC1₂溶液中含有氟离子数约为6.02×10²³

D．1molNa₂O­_2­与H₂O完全反应时转移电子数约为2×6.02×10²³

脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。其结构简式为

下列有关脑白金说法不正确的是（   ）

A．能发生加成反应                          B．属于芳香族化合物

C．分子式为C₁₄H₁₆N₂O₂                                       D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（   ）

A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子、所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧化硫的氧化性强

已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C1₂→CO₂+N₂+KC1+H₂O（未配平）中，如果有6molC1₂完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（   ）

A．2mol                            B．3mol                       C．4mol                       D．6mol