下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L^－1，密度为1.84g?cm^－3据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10―15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化             _____。试用数据解释原因_________________________________。

（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_____________________

__________________________。

（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______           ___________________原因是___________     _________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________。

（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

“苏丹红一号”（结构如下图所示）是一种合成染料，科学家通过经毒理学研究，发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是（    ）

A．属于芳香族化合物，分子式为C₁₆H₁₂N₂O

B．分子中的所有原子一定位于同一平面上

C．分子中苯环上的一取代物共有11种

D．能与NaOH溶液、FeCl₃溶液、溴水等物质反应

将一定量的锌与l00 mL 18.5 mol?L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A  33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L测得溶液中pH=1, 则下列叙述中错误的是                                                    （    ）

A．气体A为SO₂和 H₂的混合物　                    B．气体A中SO₂和 H₂的体积比为4∶l

C．反应中共消耗锌97.5 g                               D．反应中共转移电子3 mol

某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)  B(g) + 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（    ）

A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是    （    ）

A．羰基硫的属于非极性分子           

B．羰基硫沸点比CO₂低

C．羰基硫的电子式为：

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（    ）

，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放电时OH^―向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol  Fe(OH)₃ 被还原

D．充电时阴极反应式为：3Zn（OH）₂+6e^― == 3Zn+6OH^―

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

（    ）

A．Ca²⁺、AlO₂^―、SO₄^2－、Cl^－                         B．K^＋、ClO^-、Cl^－、NO₃^－

C．Na⁺、K^＋、NO₃^－、SO₃^2－                            D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

下列离子方程式书写正确的是     （    ）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：    Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：    HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：     2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是 （　 ）

　　　 ①CH₄ (g)+2O₂ (g) = CO₂ (g)+2H₂O (1) ; ΔH₁

CH₄ (g)十2O₂ (g) = CO₂ (g)+2H₂O (g) ;ΔH₂

　　　 ②2H₂ (g)+O₂(g) = 2H₂O (1) ; ΔH₁ ；　 H₂ (g)+ O₂ (g) = H₂O (1) ; ΔH₂

　　　 ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

　　　 ④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g) ; ΔH₁ ；　 CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) ;ΔH₂

A．①③　　 　　　　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　 C．①③④ 　　　　　　 D．①④

下列叙述正确的是       （    ）

A．0.1mol?L^－1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH^-)一定等于c(H⁺)

B．某温度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)