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下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是( )
A.用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl
B.用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C.用CCl4萃取碘水中的碘
D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘
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同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的( )
A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同
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盐R的化学式为XmYnZp(X、Y、Z为三种不同离子),其组成元素均为短周期元素,取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验:
Ⅰ.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应,反应过程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后减少,最终剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀盐酸;
Ⅱ.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热,生成具有刺激性气味的气体乙0.224L(标准状况),乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答:
(1)写出R和甲的化学式:R ;甲 。
(2)另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示。则:
①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
②R溶液的物质的量浓度为 。
③BC段表示的含义是 。
④CD段表示的含义是 。
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将一小块金属钠投入到100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液Mg2+、Al3+的物质的量浓度。
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我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米,是真正的天然纳米纤维。美国与加拿大的科学家合作,采用蜘蛛基因,利用仿生结构,成功地纺制出人造蜘蛛丝,其强韧性能优于纲材。
(1)纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的喜受。许多纳米材料的粒子直径都在1~100nm之间,从分散系的角度看应该属于
。
(2)纳米是长度单位,物质的颗粒达到纳米级时,具有不同的性质,如果单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,下列对“纳米铜”的说法正确的是 (填序号)
A.“纳米铜”与铜片还原性相同
B.“纳米铜”比铜片更易失电子
C.“纳米铜”比铜片的氧化性强
(3)钢铁在人们生活中应用非常广泛,但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元,目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀,其正极发生 反应(填“氧化”或“还原”),负极发生的电极反应式为 。为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施: 。(至少填两种措施)
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实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体
②量取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液。
(2)实验2中所发生反应的离子方程式为 、 。
(3)甲溶液的物质的量浓度为 ,乙溶液的物质的量浓度为 。
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中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
(1)若B是水,C是一种有磁性的黑色化合物,则反应①的化学方程式为 。
(2)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应②的化学方程式是 ,在反应③中,若生成1mol D,则转移电子数目为 。
(3)若反应①、②、③均为水溶液的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱顺序为 ,其中A的化学式是 。
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