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乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(1)该反应的平衡常数表达式K=        

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验,实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验

编号

试管Ⅰ中的试剂

试管Ⅱ中试剂

测得有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸

饱和碳酸钠

溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸

1.2

① 实验D的目的是与实验C相对照,证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和          mol/L。

② 分析实验       (填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是                               

       

③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是                                                 

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t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg?cm3,质量分数为ω,其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是                      (    )

A.溶质的质量分数为ω=

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中c(OH)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

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下述实验能达到预期实验目的的是(    )

编号

实验内容

实验目的

A

将10g CuSO4?5H2O溶解在90g 水中

配制质量分数为10%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加NaCl溶液

说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀

C

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

D

室温下,用pH计测定浓度为0.1mol?L1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COONa的酸性强弱

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常温下,下列各组数据中比值为2:1的是(    )

A.电解熔融氯化钠,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B.中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C.1 mol?L1氨水溶液与0.5 mol?L1氨水溶液中c(OH)之比

D.物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

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某醋酸溶液与0.01 mol?L1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是(    )

A.混合液中c(Na)=c(CH3COO)

B.该醋酸溶液中c(H)=0.01 mol?L1

C.该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L1

D.混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.005 mol?L1

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铅蓄电池用途极广,电解液为30% H2SO4溶液,电池的总反应式可表示为:

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)

下列有关叙述正确的是(    )

A.放电时电解液的密度不断增大

B.放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C.充电时Pb极与外电源的负极相连

D.充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应

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短周期元素X和Y,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是                  (    )

A.X和Y都是非金属元素,其中X的最高化合价为+5价

B.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

C.元素X可形成化学式为KXO3的盐

D.X的氢化物极易溶于水,可以用来做喷泉实验

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利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H=-746.8kJ?mol1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是(    )

A.降低温度                                                  B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2                                                                 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A.碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应:HCO3+H=CO2↑+H2O

B.水玻璃中通入过量二氧化碳气体:SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32

C.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH+H2O=AlO2+H2

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:

2H+SO42+Ba2+OH=BaSO4↓+2H2O

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短周期元素的离子aW2bXcY2dZ具有相同的电子层结构,下列推断正确的是(  )

A.原子半径:W>X>Z>Y             B.热稳定性:H2Y>HZ

C.离子半径:W2>Y2                                D.碱性:XOH>W(OH)2

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同步练习册答案