下列反应对应的离子方程式中正确的是（    ）

A．铜与浓硝酸混合Cu+4HNO₃（浓）=Cu²⁺+2NO+2NO₂↑+2H₂O

B．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^一+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^―

C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合呈中性：

   2HSO+Ba²⁺+2OH^一==BaSO₄↓+SO+2H₂O

D．氢氧化铜溶于氢溴酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（    ）

A．装置甲：防止铁钉生锈                   B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯         D．装置丁：中和反应反应热的测定

元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（    ）

A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族

B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA₂

C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是（    ）

①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的种类  ⑤物质的总质量

A．④⑤    B．②⑤             C．①②⑤            D．①②③⑤

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃、SO、NH₄⁺、CO（不考虑少量的H⁺与OH^一），取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。

（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL

（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得到2．33g固体，则该溶液中（    ）

A．可能含有K+                B．肯定含有NO、SO、NH、CO

C．一定不含有NO          D．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol?L

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定；60℃时可在空气中自燃；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生如下反应 2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）在40℃~50℃时，用CuSO₄溶液和“另一物质”可制得CuH，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是        （填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）60℃时CuH在空气中自燃的化学反应方程式为                          ；

（3）CuH溶解在稀盐酸中的反应方程式为                              ；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反应，则CuH中的两种元素在生成物中分别存在于                       物质中（填化学式）。

日本科学家2001年发现了一种组成十分简单的超导材料―硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶胞和晶体结构如下图所示：

（1）试根据晶胞示意图写出这种超导材料的化学式        ；

（2）根据晶体结构判断由B原子构成的每个六元环中含B－B键　　　　个。

（3）该晶体中，Mg原子之间为          键，B原子之间为        键。

下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol^－1）：

（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，其

 原因是_______________________________。

（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是   ；元素Y的原子最外层有  个电子。

（3）同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的，但N原子的第一电离能却比O原子的大，原因是                       。

已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。 两种晶体的组成皆为TiCl₃•6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b. 分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

    c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 。

   绿色晶体配合物的化学式为         ，由Cl所形成的化学键类型是　　     　。

根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为          ，BCl₃的构型为          。