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粗盐中含有泥沙等杂质,将其溶于水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。下列操作顺序不合理的是( )
A.③②①⑤④ B.③①②⑤④ C.②③①⑤④ D.①③②④⑤
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下列实验设计不能获得成功的是( )
实验项目 | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
A | 检验Fe(NO3)2溶液是否变质 | 加盐酸酸化后再加KSCN溶液,出现红色 |
B | 证明醋酸的酸性比碳酸强 | 分别测定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大 |
C | 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 | 试样加水溶解后,再加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀 |
D | 比较锌和铜的金属性强弱 | 将锌片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铜片上有气泡冒出 |
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T℃时,将体积为VA、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合,欲使混合液呈中性的必要条件是 ( )
A.混合液的pH=7 B.混合液中KW={c(H+)}2
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据最新报道,科学家发现了一种离子化合物O2(PtF6),其中Pt为+5价,它由如下反应制得:O2+PtF6===O2(PtF6),下列说法正确的是( )
A.在O2(PtF6)中不存在共价键
B.上述反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.上述反应中,每生成1mol O2(PtF6),转移1mol电子
D.由O2(PtF6)形成的晶体熔点很低
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠:NH+4+OH-===NH3↑+H2O
C.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2O=== H2S↑+2OH-
D.小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
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分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的,经测定硅铝比(SiO2-Al2O3的物质的量之比)为6:3,AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为:
(1)写出Al原子的电子排布式
(2)该分子筛的化学式为
(3)在SiO4四面体,硅、氧原子个数比为 ,硅、氧之间的成键方式为
(4)O、Si、Al三种元素的单质晶体中,熔、沸点最高的是
(5)该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2,原理是
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以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林
(1)写出A的结构简式
(2)写出变化过程⑤的反应方程式
(3)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时,消耗O2的量 ,生成的H2O的量 (答“相等”、“不相等”、“无法确定”)
(4)在制得的冬青油中往往含有B,致使产品不纯,在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去,选用的试剂是
(5)区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是
A.浓溴水 B.NaOH C.石蕊试液 D.酚酞试液
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某种ABS工程树脂,其合成路线如下:
(1)A、B和S三种物质,碳氢比值最小的是
(2)经元素分析可知,该ABS样品的组成为C15000H17000N1000,则原料中A和B的物质的量之比为
(3)现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2=CH2和O2一步生成还氧乙烷()
而且原子利用率为100%,为绿色化学,写出反应方程式
(4)可被氧化剂氧化生成
、HCOOH和H2O,该氧化剂为:
(5)1mol和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯,写出反应方程式:
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H2O2为绿色氧化剂,为了贮存运输、使用的方便,工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3?3 H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下:
(1)写出过氧化氢的电子式
(2)写出生成过碳酸钠的化学方程式
(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为:
(4)加入异丙醇的作用是
(5)下列物质不会使过碳酸钙失效的是
A.H2S B.醋酸 C.食盐 D.小苏打
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