有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu^2+、、ClO^―、SO₃^2―、CO₃^2―、NO₃^―、Cl^―。  

（1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是                        。

（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是       ；确定B的简单实验方法是                                                 。

（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸。则C可能的化学式是                。若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成。则电解C溶液的化学方程式为                      。

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下：

（1）写出丙的化学式  __；B的电子式     ____。写出与C的杂化方式为  ____   ；

（2）写出Y→Z的化学方程式：                                                        

（3）实验室贮存Y溶液时易变质,请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是__             

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　　　　　　　　　；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　　　　　　　　　　　　。（写一个即可）

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　　　　。

   A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

   C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；（此时的气态水不含氢键）

（5）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：          ______            。

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_____________________________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：________________________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：______；

（5）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有错误，请指出错误

向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）_­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系正确的是（   ）

下列关于硅及其化合物的描述正确的是（   ）

A．工业上常用硅制造光导纤维

B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料

D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式

以下离子检验的结论可靠的是（   ）

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2＋

B. 通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^－

C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO₃^2―

D．往溶液中加入 BaC1₂溶液和稀HNO₃ ，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－

向2mL0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后，静置，不见CCl₄层有紫红色，则下列说法正确的是（   ）

A．Fe³⁺不与I^－发生反应     B．Fe³⁺与F^－结合成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱    D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺ ，使溶液中不再存在Fe³⁺

下列叙述正确的是（   ）

A．原子晶体中可能存在极性共价键        B．干冰升华时分子内共价键发生断裂

C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D．离子晶体中只含离子键，不含共价键

下列说法正确的是（   ）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO₂、SO₂都是直线型的非极性分子

D．CH₂=CH₂分子中共有四个键和一个键