下图是用明矾［KAl(SO₄)₂?12H₂O］为主要原料制取Al₂(SO₄)₃和K₂SO₄的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作）

分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。

（1）试剂a是__________，b是__________，c是__________，

分离方法①是__________，②是__________，③是__________。

（2）用离子反应方程式表示下列转化过程：

明矾溶液＋aA＋B：______________________________，

B＋CE：___________________________________。

（3）按上述操作不考虑损耗在理论上158 g明矾最多可制得Al₂(SO₄)₃?18H₂O ______g，至少可制得K₂SO₄__________g。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：

①A与B能形成多种气态化合物，D与B能形成两种常见气态化合物；

②C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；

③E元素的原子半径大于F元素的原子半径。

请回答：

⑴E元素是　　　　　（填元素符号）

⑵由B和D形成的两种气态化合物，固态时均属于　　　　　　　晶体；其晶体的粒子之间以　　　　　　相结合。

⑶由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为　　　　　。其水溶液显　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因为（用离子方程式表示）：　　　　　。

⑷具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的两种粒子的化学式：　　　　　和　　　　。

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是：（   ）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是（　 ）

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是:（   ）

A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

B. 明矾水解的离子方程式：  Al³⁺+3 H₂OAl(OH)₃+3H⁺

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺ +2OH^－+ 2HCO₃^-= Ca CO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2－

D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O(l)；△H＝―571.6kJ?mol^－1

盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：（   ）

A．正极附近的SO₄^2―离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H₂（g）＋ I₂（g）2HI（g）。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol?L^－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol?L^－1时，则平衡时H₂的浓度（mol?L^－1）是：（   ）

A．0.16                      B．0.08                C．0.04                D．0.02

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：（   ）

A．通常状态下，和各1 mol含有的电子数均为

B．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为时，它们具有相同的体积

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A

D．l mol CH₃^＋（碳正离子）中含有电子数为10 N_A

主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：（   ）

A．2种    B．3种   C．4种   D．5种

下列说法中，正确的是：（   ）

A．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应

B．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物

D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生