在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如下表。据此下列结论正确的是（    ）

A．在t₃时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t₃时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t₂~t_­3­内A的平均反应速率为

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在T K和（T+10）K的不同时刻，测得各物质的如下表。据此下列结论正确的是（    ）

A．在t₃时刻反应已经停止

B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

C．在t₃时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

D．在t₂~t_­3­内A的平均反应速率为

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（    ）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^―=2Cl^―

对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应；②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）

A．①②③                      B．①②④                C．①③④               D．②③④

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．2.3g钠被O₂完全氧化时，失去电子数为0.1N_A

B．2mol FeCl₃制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N_A

C．46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

下列说法中正确的是（    ）

A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强

B．质子数相同的粒子一定是同一种元素

C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数

D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（    ）

A．汽车尾气催化转化机理                             B．钢铁生锈机理

C．合成氨工业催化氧化机理                          D．氢氧燃烧电池电极反应机理

快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位――“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并因为在各区域之间传递信息的物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。已知多巴胺的结构式为：

请回答下列问题：

（1）多巴胺的分子式为                。

（2）多巴胺可能发生的化学反应为        （填字母）

         A．加成反应              B．取代反应         C．氧化反应            D．水解反应

（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：

I．反应①属于        反应（填反应类型）

II．写出M的结构简式                                        。

III．多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有                种（苯环上的其他结构不变）。

IV．写出反应⑤的化学方程式                                        。

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请根据表中所列元素，回答下列问题：

（1）基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是         （填写表中字母）；写出其价电子的轨道表示式                                 ；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子以sp³形式杂化，所形成简单分子的立体构型为         ，该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）写出j元素基态原子的电子排布式                           ；d、g、j分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为         （填化学式）。

（3）可用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有         （填写表中字母）；e、f单质及ef合金中硬度由大到小的顺序为                            （填写名称）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。

      ③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160g?L^－1NaOH溶液的物质的量浓度为         。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是                 。

（2）ClO₂发生器中发生反应的化学方程式为                               。

（3）吸收塔中为防止产物NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是         （选填序号）。

         A．Na₂O₂               B．Na₂S                   C．FeCl₂                  D．KMnO₄

（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是         （选填序号）。

         A．蒸馏                 B．蒸发    C．灼烧   D．过滤   E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体还必须进行的操作是         （选操作名称）。