晶体硅、碳化硅、金刚石三晶体的熔点由高到低的顺序是             。下图为金刚石晶胞结构示意图，若将此晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个距离最近的相邻Si原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中_____个Si原子，         个O原子，离O原子最近的Si原子有         个，离Si原子最近的O原子有         个。

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10）。回答下列问题：

①在A、B、C、D所含的原子中未成对电子数最多的原子的电子排布式为            。

②C分子是          （“极性”或“非极性）分子，D分子的晶体的熔沸点明显高于同主族的组成相似的分子晶体的熔沸点的原因是                  。

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）Mg(OH)₂中加入盐酸中，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为       

         ；

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是                ；

A．精制饱和食盐水进入阳极室                B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气                D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是                ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的         晶体。

有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子Mⁿ⁺氧化成高价态的离子，然后以此高价态的金属离子做氧化剂把废水中的有机物氧化成CO₂而净化。现实验室用下图装置模拟上述过程：

（1）写出电极反应式：阳极                 、阴极                    ；

（2）写出Co³⁺氧化甲醇的离子方程式（不必配平）               ，当1mol甲醇完全被氧化时，需Co³⁺           mol。

侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na₂CO₃的质量分数，分别设计了如下实验方案。

方案一：沉淀分析法

（1）把一定量的样品溶解后加入过量CaCl₂，将所得沉淀           （填操作）、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是           ；洗涤沉淀的操作是           。

方案二：气体分析法

（2）把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液为                ，但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确，其原因是                    。

（3）实验室中现有盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台系列。请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na₂CO₃的含量                        。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是           ，B是          ，C是         ，D是            ；

（2）25℃时，0.1mol?L^―1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）－c（NH₃?H₂O）=        （用含a的关系式表示）

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                    ；

（4）在一定体积0.005mol?L^―1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L^―1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是              。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为             ，反应②的化学方程式                  。某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如下左图所示。请据图回答下列问题：

①物质B的转化率              

②求该温度下反应②的平衡常数              

③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，请在右图中画出从反应开始至t₁时间达到平衡后各物质物质的量与时间的关系图。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

若A是一种溶液，其溶质是由三种不同短周期元素组成，这三种元素原子的最外层电子数之和为8，且有两种元素在周期表中处于同一主族。则X的化学式可能为         、            

  （填二种不同类别的物质）；若X为18电子的分子，则C的化学式是            ，在B溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是                。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

若A是乙醇，则C的结构简式是           ，反应①的化学方程式            ；

2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是              

A．乙醇汽油是一种新型的化合物

B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放

C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量

D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ?mol^―1

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（（g）；△H=－1160kJ?mol^―1

下列说法不正确的是（    ）

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH_­4（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO_­2（g）+2H₂O（l）；

△H=－a kJ?mol^―1，a<574

D．若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量的173.4kJ。