下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式                            。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含   个键和   个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                  ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为              ，其中X与Ag^＋之间以                 键结合。

（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：

请简要说明该物质易溶于水的原因                                        。

分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

①  R-CH₂Cl + NaOH R-CH₂OH + NaCl  

②

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）试写出：A的名称_______________；D的结构简式________________。

（2）反应4的一般条件是______________。

（3）上述合成路线中属于取代反应的是                   (填编号)。

（4）反应①的化学方程式为                                            。

精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位―“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题：

（1）多巴胺分子式　　　　　　。

（2）试推测多巴胺能发生的反应类型　　　　。

A． 消去　　B． 取代　　C． 加成　　D． 水解

（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：

Ⅰ．0．5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成      mol Ag 。

Ⅱ．②的结构简式是　　　　　　　　，生成②的反应类型　　　　　　。

Ⅲ．写出④、⑤步的化学方程式：

④　　　　　　　　　                                 　　　　。

⑤　　　　　　　　                                 　　　  　。

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）

共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

② IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

（1）A中属于还原产物的是__________                 ______。

（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是                                  ；II需要加热的原因是                             ；C的化学式是___________________。

（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。

（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、

________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：

                                                          ；

②氨水中水电离出的c(OH^－)         10^－7 mol?L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小

依次为                                                            。

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

，△H <0，生产流程如图所示。

①X的化学式为          ；

②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）        ；

A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）        。

t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol?L^-1，c（OH^－）=10^－b mol?L^-1，已知a+b=13 ：

（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                  。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0．1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0．4 mol?L^-1的

NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=              。

下图为向25mL 0．1 mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，

这种看法是否正确？       （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？        区间（若正确，此问不答）

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项               。（选填字母）

（3）AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）与c（CH₃COO^－）大小关系是       

A．c（OH^－）一定大于c（CH₃COO^－）

B．c（OH^－）一定小于c（CH₃COO^－）

C．c（OH^－）一定等于c（CH₃COO^－）

D．c（OH^－）大于、小于或等于c（CH₃COO^－）

（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）          2c（Na⁺）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　             。

    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18 mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9mol，则该硫酸的实际体积　　　　　（填大于、等于或小于）100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　（填“可行”或“不可行”）

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　　　　

　　　　　　　　　 （填“同意”或“不同意”），原因是　　　　　　　　　           。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　　 。

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人体健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能：NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg?L^-1。为降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

    a．微碱性条件下用Fe²⁺ 还原，还原产物为NH₃。

   b．pH=10．25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是             。（请填写化学式）

（2）b方案中最好用            调节pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

（3）与a、b方案相比，c方案的优点是                                       。