下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A．胶体中分散质微粒的粒度介于1nm~10nm之间

B．光束透过胶体时，发生丁达尔效应

C．胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷

D．在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀

2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是（    ）

A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃

B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资

C．从石油中可以获得重要的有机化工原料―乙烯

D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O₂越多

正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是（    ）

A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同

B．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．因为NH₄HCO₃是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

D．Ca²⁺的结构示意图为

U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U说法正确的是（    ）

A．U 与U 的性质完全相同                   B．U 位于IIA族

C．U 原子核中含有143个中子                   D．1molU的质量是143g

已知溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三种物质。

回答下列问题：

（1）在上述有机物中，能发生银镜反应的物质的结构简式为_____________，

（2）反应EF的基本反应类型是：__________________，

（3）写出由E转化为G的化学方程式：_________________________________________，

（4）若由B为原料制备化学式为(C₄H₄O₄)_n的高聚物，请仿照上图形式写出流程示意图。

（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，

（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol^-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol^-1，氢负离子H^-的第一电离能是：__________________。

（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol^-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol^-1，

（4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺序为：CH₃－CH₃＞H₂N－NH₂＞HO－OH，其原因是：

______________________________                           ____________

（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如下图），若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________个硅氧键（Si－O）。

工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的离子是        。电解槽中的阳极材料为            。

（2）本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？原因是                                      。

（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是                   。

某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．（1）从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

 你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

 你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

（3）为探究NH₃?H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

（4）探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图）。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

（填A或B或D），此时溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

III．请参与探究

（5）请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

【探究方案】

将1molH₂与2mol CO₂的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H = Q kJ?mol^―1测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）

①上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。

②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             。

a．容器中压强不变

b．该反应的反应热△H不变

c．H₂的质量分数不再变化

d．单位时间内生成H₂O的物质的量与生成CO₂的物质的量相等

（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H₂O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H₂O)＝2n(H₂)，则m＝_________。

（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H₂O，当反应达到平衡时，n (H₂)＝_________。

（4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H₂O、c mol CO₂和d molH₂。

①若要求反应达到平衡时H₂的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________。

②若要求反应向生成H₂的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是： _____________。

在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O。

其消毒净水的反应原理为：FeO₄^2－ Fe^3＋ Fe(OH)₃。请回答：

①每生成1 mol K₂FeO₄转移电子                。

②K₂FeO₄能消毒是由于其具有                  。

③K₂FeO₄能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

（3）AlCl₃也是常用的净水剂，其产物Al(OH)₃既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。