等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（    ）

   A、0.2mol/L的K₂S         B、0.1mol/LBa(OH)₂

   C、0.2mol/L的NaCl        D、0.2mol/L的(NH₄)₂SO₄

纯水在20℃和80℃时，PH关系（前者与后者相比）是（    ）

A、大于         B、小于     C、等于       D、不能确定

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL的NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（    ）

   A、＞0.1mol/L   B、＜0.1mol/L   C、=0.1mol/L   D、不能确定

PH相同的盐酸和醋酸分别用水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后溶液的PH相同，则m、n的关系是（    ）

    A、m＜n     B、m＞n       C、m=n      D、无法确定

HClO是比H₂CO₃还弱的酸，下列反应Cl₂+H₂O　 HCl+HClO达到平衡后，要使的HClO浓度增大，可采取的措施是（　 ）

A、加热　 B、加入NaOH固体　 C、加入水 D、加入CaCO₃固体

若某溶液中滴入甲基橙呈红色，则在该溶液可以大量存在的离子是（　 ）

　 A、S^2－　　　　 B、HCO₃^- 　　 C、F^－　　 D、NO₃^-

下列物质中最难电离出H⁺的是（    ）

A、CHCOOH        B、HCl     C、H₂O     D、HCN

将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度。

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为　 　　周期　 　 族。

（2）写出K的电子式　　 　　 。

（3）写出H和D反应的化学方程式　　　　 　　　　 。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　 　　　 。

（5）写出A与G反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　 。

（6）K与E反应时产生的现象有　　　　 　 ；该反应的化学方程式为　　 _____________________________________。

(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种固体。（加热及夹持装置未画出）

（1）甲同学加热的是Ca（NO₃）₂。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO₃）₂受热分解后生成产物的化学式：　 　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）乙同学加热的是Cu(NO₃)₂。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：　　 　　　　　　　　　 ；（3）丙同学加热的是AgNO₃。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：

（Ⅰ）4AgNO₃ 2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑，

（Ⅱ）2AgNO₃ 2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。

Ⅰ、Ⅱ中正确的是　　　 ，并说明理由：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：　　　 　　　　　　　　　　。

（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：　　　　　　　　　　　 。

（5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）