某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下列发生一级和二级电离：

H₂A 　 H⁺+HA^－ HA^－ H⁺+ A^2－

已知相同浓度时HA第一级电离大于第二级电离，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H₂A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此填写下列空白（填代号）：

（1）c(H⁺)最大的是　　　　　 ，最小的是　　　　　　

（2）c(H₂A))最大的是　　　　 ，最小的是　　　　　　

（3）c(A^2－)最大的是　　　　　 ，最小的是　　　　　　

25℃时，NaOH和Na₂CO₃两溶液的PH均为11。

（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式:              、              

（2）两种溶液中，由水电离出的c(OH^－)分别是：

①NaOH中                 ②Na₂CO₃中             

（3）往1L水中加入上述         会使水的电离程度减小。

（4）各取10ml上述两种溶液，分别加入稀释到100mL，PH变化较大的是（填化学式）             溶液。

（5）Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，再逐渐滴入BaCl₂溶液至过量，能观察到的现象是               ，相应的离子反应方程式                        

现有①硫酸   ②醋酸   ③盐酸三种溶液；

（1）当PH相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是      （用①②③）表示）

（2）当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的PH由小到大的顺序是       

有物质的量浓度均为1mol·L^－的下列溶液：①NH₃·H₂O ②氯化铵③硫酸氢钠④硝酸钾⑤氢氧化钾⑥氢氧化钡⑦硫酸铵⑧碳酸氢钠 ⑨ 硫酸 ⑩CH₃COOH，其PH按由大到小的顺序是                            

现有S^2－、SO、NH、Al³⁺、HPO、Na⁺、SO、AlO、Fe³⁺、HCO、Cl^－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是            

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是            

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离有                                   

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离有                               

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1 L混合溶液，已知溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是（    ）

①c(H⁺)＞c(OH^－)             ②c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH) 

③c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)  ④c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^－1

A、只有②       B、①和②     C、①②③     D、①②③④

分别中和V₁L PH=4的醋酸和V₂L PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知（    ）

A、V₁ = V₂       B、V₁＞10V₂     C、10V₁＜V₂      D、V₂＜10V₁

取相同体积、相同PH的CH₃COOH和HCl两种溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和，若所得溶液的PH分别为PH₁和PH₂，则关于两者的比较正确的是（    ）

A、PH₁＞PH₂        B、PH₁=PH₂         C、PH₁＜PH₂      D、无法判断

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（    ）

A、0.10mol·L^-1的醋酸溶液和0.01mol·L^-1醋酸溶液中水的电离程度

B、将PH=4的盐酸和醋酸分别稀释成PH=5的溶液所加水的体积

C、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH的浓度

D、相同温度、相同物质的量浓度的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液的PH

25℃时，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-a mol·L^-1，以下说法正确的是（    ）

A、a＞7时，水的电离一定受到促进   B、a＜7时，水的电离一定受到抑制

C、a＞7时，溶液的PH为a或14-a    D、a＜7时，溶液的PH为a或14-a