中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。

⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是           

A.向水中加入NaHSO₄     B.向水中加入Cu(NO₃)₂   C.加热至100℃ D.向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显     色,溶液呈      性(填酸、碱或中)。

⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：

                                                                      。

某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)。在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大     B.都减小       C．前者增大后者减小      D.前者减小后者增大

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．3:1          B．5:3             C．2:3          D．1:2

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____．。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

② 以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_____。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

  若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

下列说法不正确的是             （    ）

    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

    B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

    C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

    D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

（1）该溶液中阴、阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

（3） 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

A．①③⑤        B．②④⑦         C．①②⑥         D．②③⑥

在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（   ）

  A.1:1:1              B.1:2:4           C.1:3:2           D.1:4:2

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （   ）

A．27%      B．28%      C．54%      D． 无法计算