X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： (g)，。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。      

（1）X的结构式是             。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是              。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是                  。

（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是       的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                         。

（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________

（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                

（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式    

（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为                                     。

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

（1）检验溶液L中金属阳离子的方法是                                   。

（2）反应③的离子方程式为                                          。

（3）F与G的溶液反应的化学方程式为                               。

（4）气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为      。

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；  乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                       。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是           ， C装置中试剂的名称是             。

（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是                        。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是                                      。

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)₂，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                                     。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca²⁺在蒸发时水解；②                                              。

（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有                             。                          ②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为                      。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有               ；                       。

生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（    ）

   A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层

   B．Cl₂和SO₂都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色

   C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施

   D．严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

下列操作会导致实验结果偏高的是                                          （    ）

   A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

   B．定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度

   C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度

   D．用天平称量20．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是                          （    ）

   A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间                  

   B．分散质微粒都能透过半透膜

   C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成

   D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是                    （    ）

   A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×10²³个氢氧根离子

   B．1L 1 mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×10²³

   C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×10²³

   D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×10²³

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂ = LiNH₂+ LiH下列说法正确的是                                                  （    ）

   A．亚氨基锂（Li₂NH）中N的化合价为-1                   

   B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

   C．Li⁺ 和H_­^— 的半径相同              　                 

   D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂