阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是

A．

将162.5gFeCl₃转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×10²³

B．

在含196gH₂SO₄的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×10²³

C．

在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为×6.02×10²³

D．

1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数约为31×6.02×10²³

下列有关说法正确的是

A．

物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B．

微粒半径由大到小顺序是：H^－＞Li^＋＞H^＋

C．

溶液中结合H^＋能力由强到弱的顺序是：SO₄^2－＞H₂PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

D．

CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是

A．

pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO_３^－、SO₄^2－、I^－

B．

由水电离的c(H^＋)=10^－14mol·L^－1的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^?/P>

C．

含有大量Fe3＋的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、SO42－

D．

使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－

下列说法不正确的是

A．

原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

B．

H₂O的熔点沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键．

C．

乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释．

D．

甲烷可与水形成氢键这种化学键.

下列关于丙烯(CH₃—CH＝CH₂)的说法正确的

A．

丙烯分子有8个δ键，1个∏键．

B．

丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化．

C．

丙烯分子存在非极性键．

D．

丙烯分子中3个碳原子在同一直线上．

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．

x的原子半径大于y的原子半径．

B．

x的电负性大于y的电负性．

C．

x的氧化性大于y的氧化性．

D．

x的第一电离能小于y的第一电离能．

X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子．有关下列叙述中正确的

A．

简单离子半径大小为Z>Y>X

B．

熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物

C．

X元素可形成两种常见同素异形体

D．

X与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确的是:

A．

1molSO₂(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

B．

1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值等于297.23

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．

Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类相同

B．

在CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

溶质的物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．

常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^－5mol/L，则此溶液可能是盐酸

下列离子方程式书写不正确的是

A．

Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．

硫酸铝中加入过量氨水Al³⁺＋3OH^{?/SUP>＝Al(OH)₃↓}

C．

K₂S溶液显碱性的原因：S^2－＋2H₂O＝H₂S＋2OH^－

D．

AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O