17．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）写出图示相关仪器的名称：②长颈漏斗，③集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气反应文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；小菁选用A装置作为发生装置需要考虑的因素有：①反应物的状态，②反应条件；请指出A装置中的两处错误：①试管口没有略向下倾斜，②试管口没有放一团棉花（或导管伸入试管内太长），若用D装置收集氧气，如何判断氧气已收集满？集气瓶口有气泡冒出时；
（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，所选用的制取装置是B（填字母）．有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是：①降低过氧化氢溶液的浓度；②减少加入过氧化氢溶液的量．（列举两种）．

16．将一种白色固体A和少量黑色粉末B混合加热后，生成了使带火星的木条复燃的气体C；引燃金属D并伸入盛有气体C且瓶底有少量水的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E；黑色固体F在气体C中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体G．
（1）写出它们的名称 B：二氧化锰；C：氧气；G：二氧化碳．
（2）白色固体A和少量黑色粉末B混合加热生成气体C的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，该反应属于分解反应（填基本反应类型），完全反应后所剩固体为混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）写出D在C中燃烧的符号表达式：Fe+O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄；瓶底留有少量水的目的是防止生成的高温熔化物溅落瓶底炸裂集气瓶．
（4）黑色固体F在气体C中燃烧的符号表达式：C+O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂；气体G与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和气体C．这两个反应的反应物相同，但产物不同，说明反应条件不同，产物不同．

15．“用微粒的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料，结合你所学知识，简要回答问题：
材料一：微波炉的工作原理是利用微波穿透食物达5cm深，使食物中的水分子产生高频率震动，并摩擦，产生大量的热量，达到运动式加热或烹饪食物的目的．
材料二：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成．
材料三：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，
向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．
①材料一说明：分子是不断运动的；②材料二说明：分子的体积和质量都很小；③材料三说明：分子之间存在间隔；
④分子是由原子构成的，请谈谈你对“原子是化学变化的最小粒子”这句话的认识：化学变化中分子可以再分，而原子不可再分．

14．化学学习小组学习化学知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　）

	A．	同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
	B．	同一种分子构成的物质一定是纯净物，混合物一定是由多种分子构成
	C．	空气里的氮气、氧气分子均匀地混合在一起
	D．	温度计中水银受热膨胀，说明了原子的间隔发生了改变

13．下列对有关实验现象描述错误的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀，加热后逐渐变为黑色
	B．	硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
	C．	磷在空气中燃烧，产生大量白烟
	D．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热

12．下列变化不属于氧化反应，但属于化合反应的是（　　）

	A．	石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
	B．	氧化钙+水→氢氧化钙
	C．	碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水
	D．	酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水

11．下列物质不属于空气质量指标的是（　　）

A．

烟尘

B．

CO2

C．

O3

D．

NO2

10．下列实验操作不正确的是（　　）

	A．	称量药品时，直接把药品放在托盘上
	B．	向试管里注入$\frac{1}{3}$体积的液体，以备加热
	C．	给试管里的液体加热时，试管与桌面成45°角
	D．	实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镊子

9．某化学兴趣小组在教师指导下，对“H₂O₂在MnO₂催化作用下发生分解反应”进行相关探究活动．
提示：a．装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计）；b．实验中H₂O₂溶液的溶质质量分数为3%

回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）使甲装置中MnO₂与3%H₂O₂溶液完全混合的操作方法：倾斜锥形瓶，使瓶内试管中液体完全倒出；实验完毕后，从混合液中分离、回收MnO₂的实验操作是过滤、洗涤、干燥．
（3）为探究“等质量的MnO₂对不同体积的3%H₂O₂溶液分解反应的影响”，各取0.1g MnO₂分别与2mL、4mL、6mL的3%H₂O₂溶液混合，得到实验结果如图乙，从图中可得到的信息（写一条）：二氧化锰质量为0.1g时，不同体积（≤6mL）的3%的过氧化氢溶液完全分解需要的时间相同，或
二氧化锰质量为0.1g时，3%的过氧化氢溶液越多，产生的氧气越多，或0.1g二氧化锰对不同体积（≤6mL）的3%的过氧化氢溶液的催化效果相同．
（4）兴趣小组通过另一个实验得到实验结果如图丙（提示：3%H₂O₂溶液每次用量8mL）．
①该实验的目的：探究不同质量的二氧化锰对相同体积的3%过氧化氢溶液分解速率的影响．
②该实验的方案：分别取0.03g、0.06g、0.08g的二氧化锰与8mL3%的过氧化氢溶液混合．
③由图丙可知，当MnO₂的用量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4g（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中	木条复燃	该无色气体为O2
B	将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有水珠生成	该气体一定为H2
C	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有H2SO4
D	向醋酸中加入氢氧化钠溶液	无明显现象	二者之间不发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D