1．有关实验操作正确的是（　　）

	A．	加热蒸发皿时垫上石棉网
	B．	将氢氧化钠固体放入天平托盘中称量
	C．	在量筒中溶解氯化钠固体
	D．	加热试管里的液体，试管外壁应干燥

20．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．
（3）无水氯化钙可吸收气体X．
（4）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L^-1，装置内空气对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按如图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见下表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见下表）．
【实验装置】

【相关数据】

项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH₃．

19．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填编号）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铜导线
（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．实验方案如下：

实验方案	方案一	方案二
实验操作	一种金属放入两种溶液中	两种金属同时放入一种溶液中

①方案一中选择的金属是铁，有关反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②方案二中能发生反应的化学方程式是Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe．
③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是稀盐酸，实验操作：将大小、形状相同的三种金属分别放入同浓度、同体积的稀盐酸中．

18．厦门是沿海城市，海水中蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称：过滤．
（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
（3）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（4）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高的是②（填写“①”、“②”或“③”）．

17．下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g．
（2）60℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}×100%$；（只列计算式即可）．
（3）根据表内数据可知，KNO₃和NaCl溶解度相等的温度取值范围是B（填编号）．
A．10℃～20℃之间            B．20℃～30℃之间
C．30℃～40℃之间           D．40℃～50℃之间．

16．下列物质属于前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）

	A．	液氧、稀有气体		B．	纯净的空气、冰水混合
	C．	氢气、五氧化二磷		D．	蜡烛燃烧后的产物、矿泉水

15．实验室用下列仪器制取气体．回答下列问题：

（1）用C、F组成气体发生装置制取氧气
①用KMnO₄制取O₂，除利用上述部分仪器外，还需补充的仪器是铁架台、玻璃片和酒精灯．
②制取气体前，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，当水中导管口有气泡产生时，松开手，观察到导管内形成一段水柱现象，说明装置不漏气．
（2）用A、E组成气体发生装置制取气体
①制取CO₂，反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在发生装置之后连接一个由B、H组成的装置，若用该装置干燥CO₂，则在B内应加入的试剂是浓硫酸；若用该装置检验CO₂，写出B内发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
②该发生装置还可制取H₂．若用B、H组成收集装置并正放于桌面，B内装满水，则a接c（选填“b”或“c”）．

14．探究学习小组以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室中制备无水CaCl₂．流程如图1：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）写出除去卤水中的MgCl₂时发生的复分解反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填化学式）．
（4）回收的CO₂在紫外光照射和催化作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂．该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外光\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂．紫外光照射时，在不同催化剂的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高的是②（填“①”、“②”或“③”）．

13．《科学》课本上用图甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而某兴趣小组同学通过查询资料对该实验进行改进，利用四硫化钠（Na₂S₄）固体替代红磷进行实验，其反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH
实验步骤：

①将足量的四硫化钠（Na₂S₄）固体置于试管中，再加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡．
②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图乙所示）．
③将该试管插入水中（如图丙所示），取下橡胶塞，观察到试管内液面上升．
④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，（如图丁所示）记录数据h₂．
⑤按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示：

	第1次	第2次	第3次
h1/厘米	11.3	11.4	11.6
h2/厘米	8.7	9.1	9.2

（1）步骤①中进行充分振荡的目的是使反应物充分反应；
（2）根据3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为21.3%（结果精确到0.1%）．

12．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生．如以下甲、乙两个实验．

（1）当观察到实验甲中出现溶液颜色由红色变为无色时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应；
（2）烧杯a中一定含有的溶质是氯化钠；
（3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明NaOH与CO₂发生了反应．除此外，还可以滴加Ca（OH）₂加以验证．
（4）描述丙图出现的实验现象软塑料瓶变瘪．