7．用化学方程式解释下列现象：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿的反应原理；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（2）工业上常用的硫酸除铁锈；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）用小苏打治疗胃酸过多；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）实验室常用的一种液体燃料燃烧的化学方程式．C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

6．根据如图中所发生的化学反应现象及化学反应原理进行归纳并回答下列问题：
（1）所反生的三个反应有许多共同特点，分别是（只答两点）
①都是氧化反应；②都是化合反应（合理均可）；
（2）三个反应也有某些不同点，请指出图中一个反应与另两个反应的不同点：A反应生成气体，BC反应生成固体（合理均可）（只写一点）
（3）硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，文字表达式是硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．

5．如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量），请回答下列问题：

（1）反应①中二氧化锰起催化作用；
（2）反应②的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）反应③完全分解后试管内的剩余固体是氯化钾、二氧化锰；
（4）证明有④生成的实验操作是将④通入澄清的石灰水；
（5）写出生成⑥的实验现象剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体；
（6）上述6个反应属于化合反应的有①②③，属于分解反应的有④⑤⑥．

4．填写下表的错误操作或不良后果：

错误的操作	不良的后果
给试管里的液体加热时，管口对着人
	用合格的量筒量取5mL液体，实际只有4.8mL
向燃着的酒精灯内添加酒精
使用胶头滴管后，没有清洗就吸取别的试剂
	倾倒液体时，标签被腐蚀

3．用数字填空：
①将试管内的液体加热时，所加的液体不得超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
②酒精灯内酒精的体积不超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$；
③取用液体药品时，如没有说明用量，一般按最少量1～2mL取用；
④空气中稀有气体的体积分数是0.94%．

2．现有①木炭 ②硫 ③红磷 ④铁丝 ⑤蜡烛五种物质分别在氧气中充分燃烧，用序号回答：
①发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
②产生大量白烟的是③．

1．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①写出上述仪器的名称：A燃烧匙，B药匙，C坩埚钳，D胶头滴管．
②取用二氧化锰的仪器B（填编号）．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④写出上述反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
⑤相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在催化剂二氧化锰质量相等的条件下，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中含有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．小睿平时好学爱动脑，听了同学们的分析，他动手用向上排空气法收集了一瓶氧气，伸入带火星的木条也复燃了．他用向上排空气法收集氧气的理由氧气密度比空气大；为了保证收集到的氧气能使带火星的木条复燃，他对装置作了什么改动？在收集装置前面加上一个干燥氧气的装置．
（3）同学们热烈讨论后认为：对图2装置进行试管口略向下倾斜，抬高酒精灯两处改动，也可以用加热氯酸钾制取氧气．
①在加热KClO₃制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查不是KClO₃变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有加入二氧化锰．
②该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（4）将点燃的蜡烛放入集满氧气的干燥的集气瓶中，可观察到蜡烛剧烈燃烧，发出白光，且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出，向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．

20．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	加热液体		B．	滴加液体药品
	C．	检查装置的气密性		D．	点燃酒精灯

19．为了测定空气中氧气含量，某兴趣小组设计以下实验进行探究：
Ⅰ．燃烧红磷法测定空气中氧气的含量．
甲组同学按照教材内容设计了如图1实验装置．
【实验原理】利用红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，烧杯内水倒流．写出红磷在空气中燃烧的化学式表达式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
【实验步骤】
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；
（3）反应完全后，冷却至室温，打开止水夹（补全实验步骤）；
（4）观察水倒流至集气瓶并记录水面的变化情况．
【实验结论】多次实验发现，在实验操作完全规范下，集气瓶内上升的水面仍然始终小于理论值．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是红磷不能将氧气耗尽．

Ⅱ．探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量
1、探究脱氧剂成分．
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有铁，其化学式是Fe．
【验证猜想】用磁铁吸引，说明含有铁．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图2装置中加热（碳会与氧化铜反应生成CO₂）．一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有碳粉，请写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃+H₂O．
2、测定空气中氧气含量
使用图3装置进行实验，实验原理是利用脱氧剂中铁在常温下能够消耗装置内氧气，但实验前应先进行的操作是检查气密性，具体操作是先夹紧弹簧夹，将注射器活塞向外拉一定距离，松手后注射器活塞恢复到原位，说明气密性良好（完善操作、现象与结论）．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末，封闭；
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹；
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据有AB（填字母）．
A．反应前注射器中原有空气的体积       B．反应后注射器中剩余气体的体积
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确，最终计算得出氧气约占空气的体积分数．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

18．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）A-E装置中有一明显错误的是A（填写字母），错误为导管伸入试管太长．利用改进后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母）A，反应原理用化学式表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂．
（4）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母）．
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰      B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水    D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（5）老师让同学们往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气．
①用下列方案收集“$\frac{1}{2}$集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母）．

②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出．
③空气中O₂的体积分数约为21%．本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的60.5%，
（6）若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：

在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒；该仪器在②中的作用是引流．