7．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯  ③长颈漏斗 
（2）小强同学想用高锰酸钾粉末制取并收集一瓶纯净的氧气，他应该选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少试管口放一团棉花．写出该反应的符号表达式：KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂；该反应类型属于分解反应．
（3）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为②④⑥①⑤⑦③．
①点燃酒精灯加热②检查气密性③熄灭酒精灯④向试管中装入药品⑤收集气体⑥将试管固定在铁架台上⑦从水中撤离导管
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是A（填字母，下同），收集装置是E．
（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是引燃铁丝；实验中可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
写出这一反应的符号表达式Fe+O2$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄．
（6）下列实验现象能说明装置气密性良好的是ABD（填代号）．

6．（1）空气中按体积分数计算，含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%，能支持燃烧的气体是氧气，它约占空气体积的21%．
（2）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
（3）石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有二氧化碳；
（4）夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气．

5．生活中常见的列现象，发生化学变化的是（　　）

	A．	冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花
	B．	自行车轮胎在烈日下爆裂
	C．	牛奶放置时间过长会结块
	D．	天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化

4．用如图的装置来测定空气中氧气含量，根据实验回答下列问题：
（1）测定原理：利用固体药品红磷 与空气中的氧气 反应生成五氧化二磷，使集气瓶内的气压小于 （填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积等于 （填“大于”或“小于”或“等于”）进入集气瓶中水的体积．
（2）实验现象：红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
（3）实验结论：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
（4）问题与反思：
①集气瓶底部放入少量的水，其目的是吸热降温减压，防止胶塞弹开；吸收白烟，防止污染空气；（任答一点）
②实验后发现测定的氧气体积偏小，写出一条可能原因红磷量不足或没有冷却到室温就打开止水夹或装置漏气等．

3．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体C，D是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
（1）试写出A、B、C、D各是什么物质，A氧气   B磷  C五氧化二磷      D二氧化碳
（2）写出B在A中燃烧反应的表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）D的物理性质有密度比空气大，溶于水，（任写一点）可以用向上排空气法方法收集D气体．

2．下列变化不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

酒的酿造

B．

甲烷燃烧

C．

食物腐烂

D．

铁生锈

1．小菁向量筒中注入水，仰视读数为15mL，倒出一部分后，俯视读数为8mL，则他倒出水的体积（　　）

A．

大于7ml

B．

等于7mL

C．

于小7mL

D．

无法判断

20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）A装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：试管口向上倾斜了，试管口要略向下倾斜．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取较纯净的氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装，请你写出小李制取氧气的化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．小红用上述装置制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置是BE或CE（填写装置的字母代号），请写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．B 装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开旋钮，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使B装置中反应停止的原理当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止．
（4）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学取少量二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，生成氧气1.6g；求该同学所用过氧化氢溶液中溶质质量分数．

19．金属的开发和利用是人类进步的标志．
（1）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）我国在金属的冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝就能冶铸黄铜．铜冶铸成黄铜，其熔点比纯铜低；黄铜是由铜和锌组成的，如果根据化学方法除去黄铜中的锌，有关的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．（用化学方程式表示）
（4）铝比铁具有抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用．

18．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．

【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊．
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．（如图）

实验一：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量1号溶液，溶液均由无色变成红色．说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl（或氯化钠） 溶液．
实验二：
各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量3号溶液，均产生白色沉淀，说明4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）．
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．向4、5号溶液的试管中滴加适量2号溶液．实验现象均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体 实验结论：4号溶液是Na₂CO₃溶液，5号溶液是Na₂SO₃溶液
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液． ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液．	①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．