11．有关碳和碳的化合物描述错误的是（　　）

	A．	干冰常用于人工降雨
	B．	活性炭具有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色
	C．	金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，物理性质不同
	D．	室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒

10．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）

	A．	可燃物只有在纯氧中才能燃烧
	B．	通过降低可燃物的着火点可以灭火
	C．	任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
	D．	空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸

9．每年6月5日是世界环境日，今年世界环境日的主题是“可持续的生活方式”．下列做法不符合此主题的是（　　）

	A．	提倡“少开车多走路”		B．	开发绿色能源
	C．	焚烧处理垃圾		D．	使用可降解塑料制品

8．运用侯氏制碱法制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含含有少量氯化钠，某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96%”字样．为了判断该纯碱中Na₂CO₃含量是否达到要求，小明称取5.5克该纯碱样品投入烧杯中，加入100克足量的稀盐酸．测得反应时间（t）和产生气体的质量（m）的关系如图所示．

（1）该碱面样品被完全反应时，生成气体的质量为2.2克；
（2）碱面被反应掉一半时，所需的时间大约是30秒钟；
（3）假定杂质都是NaCl，通过计算回答“Na₂CO₃含量≥96%”是否真实可信．
（4）假定杂质都是NaCl，反应后剩余溶液中溶质的质量分数．

7．过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．某科学研究性学习小组利用以下装置完成测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度．
（1）装置②的作用是：除去二氧化碳和氯化氢气体
（2）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品中过碳酸钠（Na₂CO₄）的质量为2.44g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？

6．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；    
猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）₂； 
猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含CaO．
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO₃．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写以下空白：

实验方案	方案一	方案二	方案三
实验操作
实验现象	溶液由无色变红色	澄清石灰水变浑浊	产生蓝色沉淀

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．

5．阅读以下资料，回答问题．
某地原本有一条清澈的小河，那里被规划为工业区后，相继建起了水泥厂、小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，河水被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等．现欲对污水进行处理，请回答以下问题．
（1）若要测定该河水的酸碱度，可选用下列选项中的C（填序号）
A．紫色石蕊试液   B．无色酚酞试液   C．pH试纸    D．稀盐酸
（2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、D（填序号）
A．搅拌           B．吸附           C．静置      D．过滤
（3）要除去污水中的臭味，可采用的物质有活性炭．（ 填“酸”、“碱”、“活性炭”）
（4）要除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，可加入熟石灰，反应式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

4．钢铁是生活之中使用最多的金属材料．如图为实验室炼铁的装置图．

（1）实验过程中，先要进行的是Ⅱ（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳．
（2）A中 可观察到的现象是红色变为银白色，此反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液．
（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物时增加的质量．

3．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，基本反应类型为置换反应．
（2）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有硫酸亚铁、氯化钠（填写名称）．

2．一包白色固体，可能是硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钠和氯化钡中的一种或几种组成，为确定其成分，现取样：
（1）加入适量水振荡，得无色溶液和白色沉淀；
（2）取沉淀，向其中滴入稀盐酸，发现沉淀部分溶解并产生气体．由此，你能得到的结论是：原白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠．